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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

MÁS CÁLCULOS DE DILUCIONES

Se puede usar la relación 

 mL  mmol para calcular la dilución que se requiere para 

preparar una concentración dada de una solución a partir de una solución más concentrada. 

Por ejemplo, si se desea preparar 500 mL de solución 0.100 M diluyendo una solución 

más concentrada, se pueden calcular los milimoles de la solución que deberán tomarse. A 

partir de esto, se puede calcular el volumen de la solución más concentrada para diluirla 

a 500 mL.

Ejemplo 5.10

Se analiza una muestra de mineral para determinar contenido de manganeso, disolviéndola 

y oxidando el manganeso a permanganato para medición espectrofotométrica. El mineral 

contiene alrededor de 5% de Mn. Se disuelve una muestra de 5 g y se diluye a 100 mL 

después del paso de oxidación. ¿Qué tanto se debe diluir la solución para que quede den-

tro del rango de la curva de calibración que se preparó en el ejemplo 5.9; es decir, alrede-

dor de 3 

 10

3

 M de permanganato?

Solución

La solución contiene 0.05 

 5 g de muestra  0.25 g de Mn. Esto corresponde a 0.25 g/(55 g 

Mn/mol) 

 4.5  10

3

 mol MnO

4



/100 mL 

 4.5  10

3

 M. Para 3 

 10

3

 M, se debe 

diluir 4.5 

 10

2

/3 

 10

3

 

 15 veces. Si se tiene un matraz volumétrico de 100 mL,

 4.5 

 10

2

 M 

x mL  3  10

3

 M 

 100 mL

 

x 

 6.7 mL necesarios para dilución a 100 mL

Como se necesita pipetear con exactitud, tal vez se podría tomar una alícuota exacta de 10 

mL, que daría alrededor de 4.5 

 10

3

 de permanganato para la medición.

Ejemplo 5.11

Se desea preparar 500 mL de una solución 0.100 M de K

2

Cr

2

O

7

 a partir de una solución 

0.250 M. ¿Qué volumen de la solución 0.250 M se debe diluir a 500 mL?

Solución

 

M

final

 

 mL

final

 

M

original

 

 mL

original

 0.100 

mmol/mL 

 500 mL  0.250 mmol/mL  mL

original

 mL

original

 

 200 mL

Ejemplo 5.12

¿Qué volumen de solución 0.40 M de Ba(OH)

2

 se debe agregar a 50 mL de NaOH 0.30 M 

para dar una solución 0.50 M en OH



?

Recuérdese: los milimoles son 

los mismos antes y después de 

diluir.

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