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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

disolvente) de ácido sulfúrico. O se puede indicar una dilución 1:10 (volumen original:

volumen final). El primer procedimiento pide diluir una solución concentrada a 1/10 de su 

concentración original agregando 1 parte a 9 partes de disolvente; el segundo procedimiento 

requiere diluir a 10 veces el volumen original. El primer procedimiento no da una dilución 

de exactamente 10 veces porque los volúmenes no son por completo aditivos, en tanto que 

el segundo sí la da (por ejemplo, agregar con pipeta 10 mL a un matraz volumétrico de 

100 mL y diluir a volumen. ¡Se debe llenar parcialmente con agua antes de agregar el 

ácido sulfúrico!). El método soluto 

 disolvente es bueno para reactivos cuya concentra-

ción no es necesario conocer con exactitud.

5.3  Expresiones de resultados analíticos: hay muchas formas

Hay muchas formas de dar a conocer los resultados de los análisis, y el químico analista 

principiante debe familiarizarse con algunas de las expresiones y unidades de medida que 

suelen emplearse. Casi siempre, los resultados se dan en concentración, ya sea con base 

en peso o en volumen: la cantidad de analito por unidad de peso o por volumen de mues-

tra. Las unidades que se usan para el analito varían.

Primero se revisarán las unidades comunes de peso y volumen en el sistema métrico, 

y posteriormente se describirán métodos para expresar los resultados. El gramo (g) es la 

unidad básica de masa, y es la unidad que más a menudo se utiliza en los macroanálisis. 

Para pequeñas muestras o componentes en trazas, los químicos usan unidades más peque-

ñas. El miligramo (mg) es 10

3

 g; el microgramo (

g) es 10

6

 g y el nanogramo (ng) es 

10

9

 g. La unidad básica de volumen es el litro (L). El mililitro (mL) es 10

3

 L, y se usa 

comúnmente en el análisis volumétrico. El microlitro (

L) es 10

6

 L (10

3

 mL), y el na-

nolitro (nL) es 10

9

 L (10

6

 mL) (los prefijos para cantidades aún menores incluyen pico 

para 10

12

 y femto para 10

15

).

MUESTRAS SÓLIDAS

Los cálculos para muestras sólidas se basan en el peso.

2

 La forma más común de expresar 

los resultados de macrodeterminaciones es dar el peso del analito como porcentaje del 

peso de la muestra (base peso/peso). Las unidades de peso del analito y la muestra son las 

mismas. Por ejemplo, una muestra de piedra caliza que pesa 1.267 g y que contiene 0.3684 

g de hierro contendría

0.3684 g



1.267 g

 

 100%  29.08% Fe

La fórmula general para calcular el porcentaje sobre la base peso/peso, que es lo mismo 

como partes por ciento, es entonces

 % 

(peso/peso) 



peso del soluto (g)



peso de la muestra (g)



 

 10

2

 (%/g soluto/g muestra) 

(5.8)

Es importante observar que en estos cálculos, los gramos de soluto no se cancelan con los 

gramos de solución; las fracciones representan gramos de soluto por gramo de muestra. 

La multiplicación por 10

2

 (gramos de muestra por gramo de soluto) convierte a gramos de 

soluto por 100 g de muestra. Como los factores de conversión para convertir peso de soluto 

y peso de la muestra (pesos expresados en cualquier unidad) a gramos de solutos y gramos 

 Y 

 yotta  10

24

 Z 

 zetta  10

21

 E 

 exa  10

18

 P 

 peta  10

15

 T 

 tera  10

12

 G 

 giga  10

9

 M 

 mega  10

6

 k 

 kilo  10

3

 d 

 deci  10

1

 c 

 centi  10

2

 m 

 mili  10

3

   micro  10

6

 n 

 nano  10

9

 p 

 pico  10

12

 f 

 femto  10

15

 a 

 atto  10

18

 z 

 zepto  10

21

 y 

 yocto  10

24

La masa y el peso en realidad 

son diferentes. Véase el capítulo 

2. En lo sucesivo se hará refe-

rencia a masas, pero se usarán 

las expresiones masa y peso en 

forma indistinta.

2

 En realidad se basan en la masa, pero el término peso se usa comúnmente. Véase el capítulo 2 para una descripción 

y determinación de masa y peso.

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