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o

 

26.7 

g glucosa



0.0250 mL suero

 

 1.07  10

3

 

g/mL  ppm

 mg/dL 

26.7 

g glucosa  10

3

 mg/

g



0.025 mL suero

 

 100 mL/dL  107 mg/dL

[Obsérvese la relación entre ppm (peso/vol) y mg/dL.]

Ejemplo 5.16

a) Calcular la concentración molar de soluciones, de 1.00 ppm cada una, de Li



 y Pb

2



b) ¿Qué peso de Pb(NO

3

)

2

 tendrá que disolverse en 1 L de agua para preparar una solución 

de 100 ppm de Pb

2



?

Solución

a)  Concentración de Li 

 1.00 ppm  1.00 mg/L. Concentración de Pb  1.00 ppm  

1.00 mg/L

 

M

Li

 

1.00 mg Li/L 

 10

3

 g/mg



6.94 g Li/mol

 

 1.44  10

4

 mol/L Li

 

M

Pb

 

1.00 mg Pb/L 

 10

3

 g/mg



207 g Pb/mol

 

 4.83  10

6

 mol/L Pb

Para un peso fórmula de 100:

1 ppm 

 10

5

 M

1 ppb 

 10

8

 M (según el sis-

tema norteamericano)

¿Cuánto representa 1 ppm en términos de moles por litro? Depende del peso fórmula, 

pero se puede ver la relación aproximada entre las concentraciones en partes por millón 

(o partes por billón) y en moles por litro suponiendo un peso fórmula de 100 para un 

analito. Entonces, como 1 ppm 

 10

3

 g/L, es igual a (10

3

 g/L)(10

2

 g/mol) 

 10

5

 mol/

L. Del mismo modo, 1 ppb 

 10

8

 mol/L. Obsérvese que esta última concentración es 

más pequeña que la concentración de iones hidrógeno en el agua pura (10

7

 mol/L). Por 

supuesto, esta relación es aproximada y varía con el peso fórmula. Las soluciones de una 

parte por millón de zinc y de cobre, por ejemplo, no tienen la misma molaridad. Inversa-

mente, soluciones de igual molaridad de diferentes especies no son iguales en términos de 

ppm a menos que los pesos fórmula sean iguales. La primera concentración se basa en el 

número de moléculas por unidad de volumen, en tanto que la segunda se basa en el peso 

de la especie por unidad de volumen.

A continuación se harán algunas conversiones reales usando pesos fórmula reales. 

Comenzando con una solución que contiene 2.5 ppm de benceno, el peso fórmula (C

6

H

6

) es 

78.1. La concentración en moles por litro es (2.5 

 10

3

 g/L)/(78 g/mol) 

 3.8  10

5

 

g/mol. Otra solución contiene 5.8 

 10

8

  M  de plomo. La concentración en partes por 

billón es (5.8 

 10

8

 mol/L)(207 g/mol) 

 1.2

0

 

 10

5

 g/L. Para partes por billón (

g/L), 

entonces (1.2

0

 

 10

5

 g/L)/(10

6

 

g/g)  1.2

0

 

 10

1

 mg/L 

 12 ppb. Una muestra de agua 

de beber que contenga 350 pg/L de tetracloruro de carbono tiene una concentración en par-

tes por trillón (ng/L) de (350 

 10

12

 g/L)/(10

9

 ng/g) 

 350  10

3

 ng/L 

 0.35 ppt. La con-

centración molar es (350 

 10

12

 g/L)/(154 g/mol) 

 2.3  10

12

 mol/L (el agua tratada con 

cloro puede contener trazas de hidrocarburos clorados, lo cual sigue siendo muy bajo).

Un punto clave que se debe recordar es que las soluciones de iguales concentracio-

nes sobre la base de peso/peso o peso/volumen no tienen el mismo número de moléculas 

ni de especies reaccionantes, pero las soluciones de la misma molaridad sí lo tienen.

5.3  EXPRESIONES DE RESULTADOS ANALÍTICOS: HAY MUCHAS FORMAS

 

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