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SOLUCIONES ESTÁNDAR: HAY DIFERENTES CLASES

Una solución estándar se prepara disolviendo una cantidad pesada con gran exactitud de 

un material de alta pureza que se llama estándar primario y diluyendo hasta un volumen 

conocido con exactitud en un matraz volumétrico. Ahora bien, si el material no es lo su-

ficientemente puro, se prepara una solución para dar aproximadamente la concentración 

deseada y ésta se estandariza mediante una titulación con una cantidad pesada de un 

estándar primario. Por ejemplo, el hidróxido de sodio no es lo suficientemente puro como 

para preparar directamente una solución estándar. Por tanto, se estandariza titulando un 

ácido estándar primario, como ftalato ácido de potasio (KHP). El ftalato ácido de potasio 

es un sólido que se puede pesar con exactitud. Los cálculos de estandarización se comen-

tan más adelante.

Un estándar primario debe cumplir los siguientes requisitos:

4.  Debe haber un cambio notable en alguna propiedad de la solución cuando se 

termina la reacción. Puede ser un cambio en el color de la solución o en alguna 

propiedad eléctrica u otra propiedad física de la solución. En la titulación de 

ácido acético con hidróxido de sodio hay un notable aumento del pH de la solu-

ción cuando la reacción termina. Por lo regular se provoca un cambio de color 

mediante la adición de un indicador, cuyo color depende de las propiedades de 

la solución, por ejemplo, el pH.

5.  El punto en el que se agrega una cantidad equivalente o estequiométrica de titu-

lante se llama punto de equivalencia. El punto en el que se observa que la re-

acción terminó se llama punto final; es decir, cuando se detecta un cambio en 

alguna propiedad de la solución. El punto final debe coincidir con el punto de 

equivalencia, o debe estar a un intervalo reproducible de éste.

6.  La reacción debe ser cuantitativa. Es decir, el equilibrio de la reacción debe 

estar sesgado a la derecha, de modo que ocurra un cambio suficientemente nítido 

en el punto final para obtener la exactitud deseada. Si el equilibrio no está lo 

suficientemente a la derecha, entonces habrá cambio gradual en la propiedad que 

marca el punto final (por ejemplo, el pH), y esto será difícil de detectar con 

precisión.

1. Debe ser 100.00% puro, aunque es tolerable una impureza de 0.01 a 0.02% si se 

conoce con exactitud.

2. Debe ser estable a las temperaturas de secado, y debe ser estable indefinidamen-

te a temperatura de laboratorio. El estándar primario siempre se seca antes de 

pesarlo.

3

3. Debe ser fácilmente disponible y razonablemente económico.

4.  Aunque no es necesario, es deseable que tenga un peso fórmula elevado. Esto es 

con objeto de que se tenga que pesar una cantidad relativamente grande para que 

sea suficiente para titular. El error relativo al pesar una cantidad mayor de ma-

terial será menor que para una cantidad pequeña.

5.  Si se va a usar para titulación, debe tener las propiedades necesarias para la ti-

tulación antes mencionadas. En particular, el equilibrio de la reacción debe ubi-

carse muy a la derecha, de manera que se obtenga un punto final muy nítido.

3

 Hay unas cuantas excepciones cuando el estándar primario es un hidrato.

El punto de equivalencia es el 

final teórico de la titulación, en 

el que el número de moles 

número de moles. El punto final 

es el final observado de la titu-

lación.

Una solución estandarizada por 

titulación con un estándar pri-

mario es en sí misma un están-

dar secundario. Será menos 

exacta que un estándar primario, 

debido a los errores en las titu-

laciones.

Un alto peso fórmula significa 

que se debe tomar un peso ma-

yor para un número dado de 

moles. Esto reduce el error de 

pesada.

5.4  ANÁLISIS VOLUMÉTRICO: ¿CÓMO SE HACEN LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS?

 

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