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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS. 

¿CUÁNTAS CLASES HAY?

Hay cuatro clases generales de métodos volumétricos o titulométricos.

1.  Ácido-base. Muchos compuestos, tanto inorgánicos como orgánicos, son ácidos o 

bases y se pueden titular con una solución estándar de una base fuerte o un ácido 

fuerte. Los puntos finales de estas titulaciones son fáciles de detectar, ya sea por 

medio de un indicador o mediante seguimiento del cambio de pH con un medidor 

de pH. La acidez y la basicidad de muchos ácidos y bases orgánicos se pueden 

acentuar titulando en un disolvente no acuoso. El resultado es un punto final más 

nítido, y los ácidos y bases más débiles se pueden titular de esta manera.

2.  Precipitación. En el caso de precipitación, el titulante forma un producto insoluble 

con el analito. Un ejemplo es la titulación de ion cloruro con solución de nitrato de 

plata para formar precipitado de cloruro de plata. De nuevo, se pueden usar indica-

dores para detectar el punto final, o se puede monitorear eléctricamente el potencial 

de la solución.

3.  Complejométrico. En las titulaciones complejométricas el titulante es un reactivo que 

forma un complejo soluble en agua con el analito, un ion metálico. El titulante a 

menudo es un agente quelante.

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 También se puede llevar a cabo la titulación inversa. 

El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) es uno de los agentes quelantes más úti-

les usados para titulación. Reacciona con un gran número de elementos, y las reac-

ciones se pueden controlar por ajuste del pH. Se pueden usar indicadores para formar 

un complejo altamente colorido con el ion metálico.

4.  Reducción-oxidación. Estas titulaciones “redox” consisten en la titulación de un 

agente oxidante con un agente reductor, o viceversa. Un agente oxidante gana elec-

trones, y un agente reductor cede electrones en la reacción entre ambos. Debe haber 

una diferencia suficientemente grande entre las capacidades oxidantes y reductoras 

de estos agentes para que la reacción llegue a su culminación y dé un punto final 

nítido; es decir, uno debe ser un agente oxidante bastante fuerte (tendencia elevada 

a ganar electrones), y el otro un agente reductor bastante fuerte (tendencia elevada a 

perder electrones). Se pueden usar indicadores adecuados para estas titulaciones, o 

se pueden emplear diversos medios electrométricos para detectar el punto final.

Estos diferentes tipos de titulaciones y los medios de detectar los puntos finales se 

tratarán por separado en capítulos subsiguientes.

5.5  Cálculos volumétricos. Uso de la molaridad

Se usará la molaridad en la mayor parte del texto para cálculos volumétricos. Sin embargo, 

otra unidad de concentración útil para cálculos volumétricos es la normalidad, que usa el 

concepto de equivalentes y pesos equivalentes en vez de moles y pesos de fórmula. La 

concentración normal depende de la reacción en particular, y ésta se debe especificar. 

Algunos instructores prefieren introducir el concepto de normalidad, y es probable que los 

estudiantes lo encuentren en libros de referencia. Por tanto, se da un repaso de equivalen-

cia y normalidad después de la explicación de los cálculos que usan molaridad.

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 Un agente quelante (el término se deriva de la palabra griega que significa garra) es un tipo de agente complejante 

que contiene dos o más grupos capaces de formar un complejo con un ion metálico. El EDTA posee seis de estos 

grupos.

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