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En este capítulo se han revisado algunas de las formas de expresar concentraciones. 

Los conceptos básicos se resumen en seguida.

 Moles 

g



p. fórm. (g/mol)

    Milimoles 

mg



p. fórm. (mg/mmol)

 (5.17)

 Concentración 

molar 

M  

mol



L

        M 

mmol



mL

 (5.18)

Reordenando estas ecuaciones, se obtienen las expresiones para calcular otras canti-

dades.

 

M (mol/L) 

 L  mol    M (mmol/mL)  mL  mmol 

(5.19)

 g 

 mol  p. fórm. (g/mol)    mg  mmol  p. fórm. (mg/mmol) 

(5.20)

 g 

M (mol/L)  L  p. fórm. (g/mol) 

(5.21)

 mg 

M (mmol/mL)  mL  p. fórm. (mg/mmol)

En las titulaciones por lo regular se trabaja con cantidades en milimoles (mmol) y en 

mililitros (mL). Por tanto, las ecuaciones del lado derecho son más útiles. Obsérvese que 

la expresión para el peso fórmula contiene el mismo valor numérico, ya sea que esté en 

g/mol o mg/mmol. Obsérvese también que se debe tener cuidado al utilizar cantidades 

“mili” (milimoles, miligramos, mililitros). El uso incorrecto podría dar por resultado erro-

res de cálculo de mil veces.

Si se necesitan 25.0 mL de AgNO

3

 0.100 M para titular una muestra que contiene 

cloruro de sodio, la reacción es

Cl



 

 Ag



 

→  A



g



C



l



Como Ag



 y Cl



 reaccionan sobre una base molar 1:1, el número de milimoles de Cl



 es 

igual al número de milimoles de Ag



 que se requiere para la titulación. Se pueden calcu-

lar los miligramos de NaCl como sigue:

 mmol

NaCl

 

 mL

AgNO

3

 

M

AgNO

3

 

 25.0 mL  0.100 (mmol/mL)  2.50 mmol

 mg

NaCl

 

 mmol  p. fórm.

NaCl

 

 2.50 mmol  58.44 mg/mmol  146 mg

Se puede calcular el porcentaje del analito A que reacciona en base molar 1:1 con el titu-

lante usando la siguiente fórmula general:

 % 

 fracción

analito

 

 100%  

mg

analito



mg

muestra

 

 100%

 

mmol 

 p. fórm.

analito

(mg/mmol)



mg

muestra

 

 100% 

(5.22)

 

M

titulante

 (mmol/mL) 

 mL

titulante

 

 p. fórm.

analito

 (mg/mmol)



mg

muestra

 

 100%

Obsérvese que este cálculo es un resumen de los pasos individuales de cálculo para llegar 

a la fracción de analito en la muestra usando un análisis dimensional correcto. Se debe 

usar en ese sentido en vez de simplemente memorizar una fórmula.

Es importante aprender bien es-

tas relaciones. Son la base de 

todos los cálculos volumétricos, 

de la preparación de soluciones 

y de las diluciones. ¡Piense

correctamente en las unidades!

Para reacciones 1:1, mmol

analito

 

 mmol

titulante

.

¡Piense correctamente en las 

unidades!

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

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