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 mg

A

 

 mmol

A

 

 p. fórm.

A

 (mg/mmol) 

(5.26)

 mg

A

 

M

T

 (mmol/mL) 

 mL

T

 

a



t

 (mmol A/mmol T)

 

 p. fórm.

A

 (mg/mmol) 

(5.27)

Obsérvese que el factor a/t sirve para igualar el analito y el titulante. Para evitar un error 

al configurar el factor, resulta útil recordar que cuando se calcula la cantidad de analito se 

debe multiplicar la cantidad de titulante por la relación a/t (a aparece primero). De manera 

inversa, si se está calculando la cantidad de titulante (por ejemplo, molaridad) a partir de 

una cantidad conocida de analito titulada, se debe multiplicar la cantidad de analito por la 

relación t/a (aparece primero). Por supuesto, la mejor manera de determinar la relación 

correcta es hacer siempre un análisis dimensional para obtener las unidades correctas.

De igual manera a como se derivó la ecuación 5.22, se pueden seguir las etapas para 

llegar a una expresión general con la que se pueda calcular el porcentaje del analito A en 

una muestra determinada por medio de la titulación de una muestra de peso conocido 

con una solución estándar del titulante T:

 % A 

fracción

analito

 

 100%  

mg

analito



mg

muestra

 

 100%

 

mmol

titulante

 

 (a/t)(mmol

analito

/mmol

titulante

 p. fórm.

analito

 (mg/mmol)



mg

muestra

 

 100%

 

M

titulante

 (mmol/mL) 

 mL

titulante

 

 (a/t)(mmol

analito

/mmol

titulante

 p. fórm.

analito

 (mg/mmol)



mg

muestra

 

 100%

(5.28)

De nuevo, obsérvese que simplemente se usa análisis dimensional; es decir, se realizan 

cálculos por pasos en los que las unidades se cancelan para dar las unidades deseadas. En 

este procedimiento general, el análisis dimensional incluye el factor estequiométrico a/t 

que convierte milimoles de titulante en un número equivalente de milimoles de analito 

titulado.

Ejemplo 5.19

Se analiza una muestra de 0.2638 g de carbonato de sodio comercial por titulación del 

carbonato de sodio con la solución estándar de ácido clorhídrico 0.1288 M, que consume 

38.27 mL. La reacción es

CO

3

2



 

 2H



 

→ H

2

 CO

2

Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.

Solución

Los milimoles de carbonato de sodio son iguales a la mitad de los milimoles de ácido 

usado para titularlo, ya que reaccionan en una relación 1:2 (a/t 



1

2



 

).

 mmol

HCl

 

 0.1288 mmol/mL  38.27 mL  4.929 mmol HCl

 mmol

NaCO

3

 

 4.929 mmol HCl  



1

2



  

(mmol Na

2

CO

3

/mmol HCl) 

 2.464

5

 mmol Na

2

CO

3

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

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