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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

 mg

Na

2

CO

3

 

 2.464

5

 mmol 

 105.99 mg Na

2

CO

3

/mmol 

 261.2

1

 mg Na

2

CO

3

 % 

Na

2

CO

3

 

261.2

1

 mg Na

2

CO

3



263.8 mg

muestra

 

 100%  99.02% Na

2

CO

3

O, combinando todos los pasos,

 % Na

2

CO

3

 

M

HCl

 

 mL

HCl

 



1

2



 

(mmol Na

2

CO

3

/mmol HCl) 

 p. fórm.

Na

2

CO

3



mg

muestra

 

 100%

 

0.1288 mmol HCl 

 38.27 mL HCl  



1

2



 

(mmol Na

2

CO

3

/mmol HCl) 

 105.99 (mg Na

2

CO

3

/mmol)



263.8 mg

muestra

 

 100%

 

 

 99.02% Na

2

CO

3

Ejemplo 5.20

¿Cuántos mililitros de solución 0.25 M de H

2

SO

4

 reaccionarán con 10 mL de una solución 

0.25 M de NaOH?

Solución

La reacción es

 

H

2

SO

4

 

 2NaOH → Na

2

SO

4

 

 2H

2

O

Se requerirá la mitad de los milimoles de H

2

SO

4

 de los que están presentes de NaOH, por 

lo que se puede considerar el siguiente balance:

 

M

H

2

SO

4

 

 mL

H

2

SO

4

 

M

NaOH

 

 mL

NaOH

 



1

2



 

(mmol H

2

SO

4

/mmol NaOH)

Por tanto,

mL

H

2

SO

4

 

0.25 mmol NaOH/mL 

 10 mL NaOH  



1

2



 

(mmol H

2

SO

4

/mmol NaOH)



0.25 mmol H

2

SO

4

/mL

 

 5.0 mL H

2

SO

4

Obsérvese que, en este caso, se multiplica la cantidad de titulante por la relación a/t (mmol 

de analito/mmol de titulante).

Ejemplo 5.21

Una muestra de ácido salicílico impuro, C

6

H

4

(OH)COOH (un protón titulable) se analiza 

por titulación. ¿De qué tamaño se debe tomar la muestra para que el porcentaje de pureza 

sea igual a cinco veces los mililitros de NaOH 0.0500 M usados para titularla?

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