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Solución

Sea x 

 mL de NaOH y el % del ácido salicílico (HA)  5x:

 % 

HA 

M

NaOH

 

 mL

NaOH

 

 1 (mmol HA/mmol NaOH)  p. fórm.

HA

 (mg/mmol)



mg

muestra

 

 

 100%

 

5x

0.0500 M 

x mL NaOH  1  138 mg HA/mmol



mg

muestra

 

 100%

 mg

muestra

 

 138 mg

Ejemplo 5.22

Se prepara una solución 0.1 de ácido clorhídrico diluyendo 120 veces ácido clorhídrico 

concentrado. Éste se estandariza titulando 0.1876 g de un estándar primario de carbonato 

de sodio seco:

 CO

3

2



 

 2H



 

→ H

2

 CO

2

Se pueden aplicar los ejemplos anteriores de cálculos ácido-base a las titulaciones 

que se describen en el capítulo 8.

CÁLCULOS DE ESTANDARIZACIÓN Y TITULACIÓN:

UNA ES LO CONTRARIO DE LA OTRA

Cuando no se dispone de un material titulante de pureza alta o por lo menos conocida, la 

concentración de la solución titulante se debe determinar con exactitud mediante estanda-

rización. La estandarización consiste en titular una cantidad pesada con exactitud (un 

número conocido de milimoles) de un estándar primario. A partir del volumen de titulante 

utilizado para titular el estándar primario, se puede calcular la concentración molar del 

titulante.

Si se toma el analito A de la ecuación 5.23 como estándar primario,

 mmol

estándar

 

mg

estándar



p. fórm.

estándar

 (mg/mmol)

 mmol

titulante

 

M

titulante

 (mmol/mL) 

 mL

titulante

 

 

 mmol

estándar

 

t/a (mmol

titulant e 

/mmol

estándar

)

 

M

titulante

 (mmol/mL) 

mmol

estándar

 

t/a (mmol

titulant e 

/mmol

estándar

)



mL

titulante

O, combinando todos los pasos,

M

titulante

 (mmol/mL) 

mg

estándar

/p. fórm.

estándar

 (mg/mmol) 

t/a (mmol

titulant e

/mmol

estándar

)



mL

titulante

(5.29)

Obsérvese una vez más que el análisis dimensional (cancelación de unidades) da como 

resultado las unidades deseadas de mmol/mL.

En la estandarización, se desco-

noce la concentración del titu-

lante y se conocen los moles de 

analito (estándar primario).

¡Otra vez, las unidades!

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

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