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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

La titulación consumió 35.86 mL de ácido. Calcular la concentración molar del ácido 

clorhídrico.

Solución

Los milimoles de ácido clorhídrico son iguales a dos veces los milimoles de carbonato de 

sodio titulado.

 mmol

Na

2

CO

3

 

 187.6 mg Na

2

CO

3

/105.99 (mg Na

2

CO

3

/mmol) 

 1.770

0

 mmol Na

2

CO

3

 mmol

HCl

 

M

HCl

 (mmol/mL) 

 35.86 mL HCl  1.770

0

 mmol Na

2

CO

3

 

 2 (mmol HCl/mmol Na

2

CO

3

)

 

M

HCl

 

1.770

0

 mmol Na

2

CO

3

 

 2 (mmol HCl/mmol Na

2

CO

3

)



35.86 mL HCl

 

 0.09872 M

O, combinando todos los pasos,

 

M

HCl

 

(mg

Na

2

CO

3

/p. fórm.

Na

2

CO

3

 

 (2/1)(mmol HCl/mmol Na

2

CO

3

)



mL

HCl

 

 

[187.6 mg/105.99 (mg/mmol)] 

 2 (mmol HCl/mmol Na

2

CO

3

)



35.86 mL

 

 

 0.09872 mmol/mL

Obsérvese que se multiplicó la cantidad de analito, Na

2

CO

3

, por la relación t/a (mmol de 

titulante/milimoles de analito). Además, aunque todas las mediciones fueron con cuatro 

cifras significativas, se calculó el peso fórmula del Na

2

CO

3

 con cinco cifras. Esto se debe 

a que, con cuatro cifras, éste se habría convertido en el número clave con una incertidum-

bre de alrededor de una parte en mil, en comparación con 187.6, con una incertidumbre 

de alrededor de la mitad (1 876 

≈ 2 000). No es mala práctica, como rutina, tomar el peso 

fórmula con una cifra adicional, en especial si se tiene acceso a una calculadora.

Ejemplo 5.23

El hierro(II) en una solución acidificada se titula con una solución 0.0206 M de perman-

ganato de potasio:

 5Fe

2



 

 MnO

4



 

 8H



 

→ 5Fe

3



 

 Mn

2



 

 4H

2

O

Si la titulación consumió 40.2 mL, ¿cuántos miligramos de hierro hay en la solución?

Solución

Los milimoles de hierro que hay son cinco veces los de permanganato que reaccionan con 

el hierro, de modo que

mmol

Fe

 

mg

Fe



p. fórm.

Fe

 

M

KMnO

4

 

 mL

KMnO

4

 

5

1

 (mmol Fe/mmol KMnO

4

)

Los siguientes ejemplos ilustran cálculos de titulación para diferentes tipos de reac-

ciones y de estequiometría.

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