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Quimica Analitica

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mg

Fe

 

 0.0206 mmol KMnO

4

/mL 

 40.2 mL KMnO

4

 

 5 (mmol Fe/mmol MnO

4



)

 

 55.8 mg Fe/mmol

 

 231 mg Fe

Ejemplo 5.24

Se determina el aluminio por titulación con EDTA:

 Al

3



 

 H

2

Y

2



 

→ AlY



 

 2H



Una muestra de 1.00 g consume 20.5 mL de EDTA para la titulación. El EDTA se estan-

darizó titulando 25.0 mL de una solución 0.100 M de CaCl

2

, que consumió 30.0 mL de 

EDTA. Calcular el porcentaje de Al

2

O

3

 en la muestra.

Solución

Como el Ca

2



 y el EDTA reaccionan en una relación molar de 1:1.

M

EDTA

 

0.100 mmol CaCl

2

/mL 

 25.0 mL CaCl

2



30.0 mL EDTA

 

 0.0833 mmol/mL

Los milimoles de Al

3



 son iguales a los milimoles EDTA usados en la titulación de la mues-

tra, pero hay la mitad de este número de milimoles de Al

2

O

3

 (ya que 1 Al

3



  

→ 

1

2

 Al

2

O

3

). 

Por tanto,

% Al

2

O

3

 

M

EDTA

 

 mL

EDTA

 

1

2

 (mmol Al

2

O

3

/mmol EDTA) 

 p. fórm.

Al2O3



mg

muestra

 

 100%

% Al

2

O

3

 

0.0833 mmol EDTA/mL 

 20.5 mL EDTA 

 

1

2

 

 101.96 mg Al

2

O

3

/mmol



1 000 mg muestra

 

 100%  8.71% Al

2

O

3

5

 H

4

 EDTA en la última ecuación.

Se usan cálculos de este tipo para las titulaciones redox que se describirán en el capí-

tulo 14.

La siguiente es una lista de reacciones típicas de precipitación y complejométricas, y 

los factores para calcular los miligramos de analito a partir de los milimoles de titulante.

5

Estas fórmulas son cálculos útiles con las titulaciones de precipitación y complejométricas 

que se describirán en los capítulos 8 y 11.

Cl



  Ag



 →  A



g



C



l



  

mg

Cl

  M

Ag

  mL

Ag

  1 (mmol Cl



/mmol Ag



)

  p. fórm.

Cl

2Cl



  Pb

2



 → PbCl

2

  

mg

Cl

  M

Pb

2



  mL

Pb

2



  2 (mmol Cl



/mmol Pb

2



)

  p. fórm.

Cl

PO

4

3



  3Ag



 → 

 

 

A



g



3



P



O



4



  

mg

PO4

3

  M

Ag

  mL

Ag

  

1

3

 (mmol PO

4

3



/mmol Ag



)

  p. fórm.

PO4

3

2CN



  Ag



 → Ag(CN)

2



 

 mg

CN

  M

Ag

  mL

Ag

  2 (mmol CN



/mmol Ag



)

  p. fórm.

CN

2CN



 

 2Ag



 

→  

 

   

A



g



[



A



g



(



C



N



)



2



]



  

mg

CN



 

M

Ag



 

 mL

Ag



 

 1 (mmol CN



/mmol Ag



 p. fórm.

CN

Ba

2



 

 SO

4

2



 

→ 

 

 

B



a



S



O



4



  

mg

Ba2

 

M

SO4

2

 

 1 (mmol Ba

2



/mmol SO

4

2



 p. fórm.

Ba2

Ca

2



 

 H

2

Y

2



 

→ CaY

2



 

 2H



 

 mg

Ca2

 

M

EDTA

 

 1 (mmol Ca

2



/mmol EDTA) 

 p. fórm.

Ca2

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

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