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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

¿QUÉ SUCEDE SI EL ANALITO Y EL TITULANTE REACCIONAN 

EN RELACIONES DIFERENTES?

Como el lector pudo haberse percatado por su curso inicial de química, algunas sustancias 

pueden reaccionar para dar diferentes productos. El factor que se usa para calcular los 

milimoles de una de estas sustancias a partir de los milimoles del titulante que reacciona-

ron con ella dependerá de la reacción específica. El carbonato de sodio, por ejemplo, puede 

reaccionar como base diprótica o monoprótica:

CO

3

2



 

 2H



 

→ H

2

 CO

2

o

CO

3

2



 

 H



 

→ HCO

3



En el primer caso, mmol Na

2

CO

 mmol ácido  

1

2

 (mmol CO

3

2



/mmol H



). En el 

segundo caso, mmol Na

2

CO

3

 

 mmol ácido. Del mismo modo, el ácido fosfórico se puede 

titular como ácido monoprótico o diprótico:

H

3

PO

2

 

 OH



 

→ H

2

PO

4



 

 H

2

O

o

H

3

PO

4

 

 2OH



 

→ HPO

4

2



 

 2H

2

O

Ejemplo 5.25

En solución ácida, el permanganato de potasio reacciona con H

2

O

2

 para formar Mn

2



:

 5H

2

O

2

 

 2MnO

4



 

 6H



 

→ 5O

2

 

 2Mn

2



 

 8H

2

O

En solución neutra, reacciona con el MnSO

4

 para formar MnO

2

:

 3Mn

2



 

 2MnO

4



 

 4OH



 

→ 

 

 

5



M



n



O



2



 

 2H

2

O

Calcular el número de mililitros de KMnO

4

 0.100 M que reaccionarán con 50.0 mL de 

H

2

O

2

 0.200 M y con 50.0 mL de MnSO

4

 0.200 M.

Solución

El número de milimoles de MnO

4



 será igual a dos quintos del número de milimoles de 

H

2

O

2

 que reaccionaron:

 

M

MnO

4



 

 mL

MnO

4



 

M

H

2

O

2

 

 mL

H

2

O

2

 

2

5

 (mmol MnO

4



/mmol H

2

O

2

)

mL

MnO

4



 

0.200 mmol H

2

O

2

/mL 

 50.0 mL H

2

O

2

 

2

5



0.100 mmol MnO

4



/mL

 

 40.0 mL KMnO

4

El número de milimoles de MnO

4



 que reaccionan con Mn

2



 será igual a dos tercios del 

número de milimoles de Mn

2



:

 

M

MnO

4



 

 mL

MnO

4



 

M

Mn

2



 

2

3

 (mmol MnO

4



/mmol Mn

2



)

mL

MnO

4



 

0.200 mmol Mn

2



/mL 

 50.0 mL Mn

2



 

2

3



0.100 mmol MnO

4



/mL

 

 66.7 mL KMnO

4

¡Es importante llevar la cuenta 

de los milimoles!

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