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Ejemplo 5.26

El ácido oxálico, H

2

C

2

O

4

, es un agente reductor que reacciona con el KMnO

4

 como sigue:

 5H

2

C

2

O

4

 

 2MnO

4



 

 6H



 

→ 10CO

2

 

 2Mn

2



 

 8H

2

O

Sus dos protones son igualmente titulables con una base. ¿Cuántos mililitros de NaOH 

0.100 M y KMnO

4

 reaccionarán con 500 mg de H

2

C

2

O

4

?

Solución

 

mmol NaOH 

 2  mmol H

2

C

2

O

4

 0.100 mmol/mL 

x mL NaOH  

500 mg H

2

C

2

O

4



90.0 mg/mmol

 

 2 (mmol OH



/mmol H

2

C

2

O

4

)

 

x 

 111 mL NaOH

 mmol 

KMnO

4

 

2

5

 

 mmol H

2

C

2

O

4

 0.100  mmol/mL 

x mL KMnO

4

 

500 mg H

2

C

2

O

4



90.0 mg/mmol

 

2

5

 (mmol KMnO

4

/mmol H

2

C

2

O

4

)

 

x 

 22.2 mL KMnO

4

Ejemplo 5.27

Se mezclan Na

2

C

2

O

4

 y KHC

2

O

4

 

 H

2

C

2

O

4

 puros (tres protones reemplazables, KH

3

A

2

) en 

una proporción tal que un gramo de la mezcla reaccionará con volúmenes iguales de KMnO

4

 

0.100 M, y NaOH 0.100 M. ¿Cuál es la proporción?

Solución

Supóngase 10.0 mL de titulante, de modo que hay 1.00 mmol de NaOH o KMnO

4

. La 

acidez se debe al KHC

2

O

4

 

 H

2

C

2

O

4

(KH

3

A

2

):

 mmol 

KH

3

A

2

 

 mmol NaOH  

1

3

 (mmol KH

3

A

2

/mmol OH



)

 

1.00 mmol NaOH 

1

3

 

 0.333 mmol KH

3

A

2

Del ejemplo 5.26, cada mmol de Na

2

C

2

O

4

(Na

2

A) reacciona con 

2

5

 mmol de KMnO

4

.

 mmol 

KMnO

4

 

 mmol Na

2

2

5

 (mmol MnO

4



/mmol Na

2

A) 

 mmol KH

3

A

2

 

4

5

 (mmol MnO

4



/mmol KH

3

A

2

)

1.00 mmol KMnO

4

 

 mmol Na

2

2

5

 

 0.333 mmol KH

3

A

2

 

4

5

mmol Na

2

 1.8

3

 mmol

La relación es 1.8

3

 mmol de Na

2

A/0.333 mmol de KH

3

A

2

 

 5.5

0

 mmol de Na

2

A/mmol 

KH

3

A

2

. La relación en peso es

5.5

0

 mmol Na

2

 134 mg/mmol



218 kg KH

3

A

2

/mmol

 

 3.38 g Na

2

A/g KH

3

A

2

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

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