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Quimica Analitica

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O, combinando todos los pasos,

% CrCl

3

 

(M

EDTA

 

 mL

EDTA

 

M

Zn

 

 mL

Zn

2



 1(mmol CrCl

3

/mmol EDTA) 

 p. fórm.

CrCl

3



mg

muestra

 

 100%

(0.0103 mmol EDTA/mL 

 5.00 mL EDTA  0.0112 mmol Zn

2



/mL 

 1.32 mL Zn

2



 1  158.4 mg CrCl

3

/mmol



2 630 mg muestra

 

 100%

 0.221% CrCl

3

Ejemplo 5.29

Se analiza una muestra de 0.200 g de pirolusita para determinar el contenido de manganeso, 

como sigue. Se agregan 50.0 mL de una solución 0.100 M de sulfato de hierro(II) y amo-

nio para reducir el MnO

2

 a Mn

2



. Después de que se completa la reducción, el exceso de 

ion ferroso se titula en solución ácida con KMnO

4

 0.200 M, que consume 15.0 mL. Calcu-

lar el porcentaje de manganeso en la muestra como Mn

3

O

4

 (sólo puede haber una parte 

del manganeso, o ninguna, en esta forma, pero se puede hacer el cálculo sobre la suposi-

ción de que existe).

Solución

La reacción entre el Fe

2



 y el MnO

4

es

 5Fe

2



 

 MnO

4



 

 8H



 

→ 5Fe

3



 

 Mn

2



 

 4H

2

O

y por tanto el número de milimoles de Fe

2



 

en exceso es igual a cinco veces las que se 

puedan adicionar de MnO

4



 para que reaccione completamente con él.

 

La reacción entre Fe

2



 y MnO

2

 es

 MnO

2

 

 2Fe

2



 

 4H



 

→ Mn

2



 

 2Fe

3



 

 2H

2

O

por lo que los milimoles de MnO

2

 presentes serán la mitad de los milimoles de Fe

2



 que 

reaccionan con el MnO

2

. Los milimoles de Mn

3

O

4

 son un tercio de los de MnO

2

 (1 MnO

2

 

→ 

1

3

 Mn

3

O

4

). Por tanto,

 

 15.0 mL MnO

4



 

 5 mmol Fe

2



/mmol MnO

4



 

 3.5 mmol Fe

2



 que reaccionaron

 mmol MnO

2

 

 3.5 mmol Fe

2



 

1

2

 (mmol MnO

2

/mmol Fe

2



 1.75 mmol MnO

2

 mmol Mn

3

O

4

 

 1.7

5

 mmol MnO

2

 

1

3

 (mmol Mn

3

O

4

)/mmol MnO

2

)

 

 

 0.58

3

 mmol Mn

3

O

4

 % 

Mn

3

O

4

 

0.58

3

 mmol Mn

3

O

4

 

 228.8 (mg Mn

3

O

4

/mmol)



200 mg muestra

 

 100% 

 

 

 66.7% Mn

3

O

4

El reactivo puede reaccionar en 

diferentes proporciones con el 

analito y el titulante.

5.5  CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS. USO DE LA MOLARIDAD

 

171

mmol Fe

2



 que reaccionaron 

 0.100 mmol Fe

2



/mL 

 50.0 mL Fe

2



 

 0.0200 mmol MnO

4



/mL

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