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172

 

CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

O, combinando todos los pasos,

% Mn

3

O

4

 

 {[M

Fe

2



 

 mL

Fe

2



 

M

MnO

4



 

 mL

MnO

4



 

 5(mmol Fe

2



/mmol MnO

4



)

 

1

2

 (mmol MnO

2

/mmol Fe

2



1

3

 (mmol Mn

3

O

4

/mmol MnO

2

)

 

 p. fórm.

Mn

3

O

4

]/mg

muestra

 100%

 

 

(0.100 

 50.0  0.0200  15.0  5)  

1

2

 

1

3

 

 228.8 mg/mmol



200

 

 

 100%

 

 

 66.7% Mn

3

O

4

6

 El concepto de equivalente y normalidad, aunque históricamente útil, no se usa tan ampliamente en la actualidad 

para los cálculos como la molaridad. Estudiar esta sección si el instructor lo pide; de otra manera, se puede pasar 

por alto.

5.6   Normalidad: una forma diferente de hacer cálculos 

volumétricos

6

Muchas sustancias no reaccionan con una proporción molar 1:1, de modo que soluciones 

de igual concentración molar no reaccionarán en una proporción volumétrica de 1:1. Me-

diante la introducción de los conceptos de equivalentes y normalidad, se pueden hacer 

cálculos en estos casos similares a los cálculos molares para las reacciones en relación 

molar 1:1. Para hacerlo, se define una nueva unidad de concentración llamada normalidad

El símbolo N significa normal, igual que M significa molar. La normalidad de una solución 

es igual al número de equivalentes de sustancia por litro de solución:

  

(5.30)

donde meq significa miliequivalentes.

Los equivalentes se basan en el mismo concepto que las moles, pero el número de 

equivalentes dependerá del número de unidades reaccionantes que suministra cada mo-

lécula o el número con el cual reacciona. Por ejemplo, si se tiene un mol de HCl, se tiene 

un mol de H



 para reaccionar como ácido. Por tanto, se tiene un equivalente de H



. Por 

otro lado, si se tiene un mol de H

2

SO

4

, se tienen dos moles de la unidad reaccionante H

y dos equivalentes de H



. El número de equivalentes se puede calcular a partir del número 

de moles por

 eq 

 mol  núm. de unidades reaccionantes por molécula

 meq 

 mmol  núm. de unidades reaccionantes por molécula

¿QUÉ ES EL PESO EQUIVALENTE?

El peso equivalente es el peso de una sustancia en gramos que aporta un mol de la unidad 

reaccionante. Así, para el HCl, el peso equivalente es igual al peso fórmula. Para el H

2

SO

4

El número de unidades reaccio-

nantes dependerá de la reacción. 

Con frecuencia varía en diferen-

tes reacciones de redox.

N

e

L

q

m

m

e

l

q

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