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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

Ejemplo 5.31

Calcular la normalidad de las soluciones que contienen lo siguiente: a) 5.300 g/L de Na

2

CO

3

 

(cuando el CO

3

2



 reacciona con dos protones); b) 5.267 g/L de K

2

Cr

2

O

7

 (el Cr se reduce 

a Cr

3



).

Solución

a) El 

CO

3

2



 reacciona con 2H



 para dar H

2

CO

3

:

b)  El Cr(VI) se reduce a Cr

3



 con un cambio total de 6e



/molécula de K

2

Cr

2

O

7

:

Se puede usar una semirreac-

ción redox balanceada en vez de 

cambiar el número de oxidación 

para determinar el peso equiva-

lente.

N

(10

5

5

.

.

3

9

0

9

0

/2

g

)

/L

g/eq

0.1000 eq/L

Cr

2

O

7

2

14H

6e

2Cr

3

7H

2

O

N

(29

5

4

.

.

2

1

6

9

7

/6

g

)

/L

g/eq

0.1074 eq/L

No siempre es necesario usar los pesos equivalentes para calcular los equivalentes. 

Se puede usar también un factor estequiométricon (unidades de eq/mol), para convertir 

entre moles y equivalentes. Así,

En las reacciones de oxidación-reducción no se tiene que depender de los números de 

oxidación; en vez de esto se puede usar la semirreacción balanceada. Por ejemplo, cuando 

el dicromato se reduce a Cr

3



, la semirreacción es

Cr

2

O

7

2



 

 14H



 

 6e



 

É 2Cr

3



 

 7H

2

O

De modo que n 

 6 (6 electrones/mol de Cr

2

O

7

2



), por lo cual una solución 0.1 M es 0.1 

M 

 6 (eq/mol)  0.6 N.

La ventaja de expresar las concentraciones en normalidad y las cantidades en equi-

valentes es que un equivalente de la sustancia A SIEMPRE reaccionará con un equivalente 

de la sustancia B. Así, un equivalente de NaOH (

 1 mol) reaccionará con un equivalente 

de HCl (

 1 mol), o con un equivalente de H

2

SO

4

 (

1

2

 mol). Por tanto, se puede calcular 

el peso de analito a partir del número de equivalentes de titulante porque este último es 

igual a los equivalentes de analito.

Se debe destacar el hecho de que el número de equivalentes, o la normalidad, depende 

de la reacción específica. El Na

2

CO

3

, por ejemplo, puede reaccionar ya sea con un H



 

(CO

3

2



 

 H



 

→ HCO

3



) o dos H



 (CO

3

2



 

 2H



 

→ H

2

CO

3

). En el primer caso, hay una 

unidad reaccionante, en comparación con las dos en el segundo caso. Así, existe riesgo al 

usar las unidades de la normalidad, los equivalentes o el peso equivalente; esto es, son 

completamente dependientes de la reacción particular, y esto se debe especificar. Si se 

Los cálculos de normalidad se 

tratan como las reacciones 1:1 

en cálculos de molaridad.

Equivalentes

moles

(eq/mol)

(eq/L)

(mol/L)

(eq/mol)

peso eq. (g/eq)

p. fórm.

(eq

(g

/m

/m

o

o

l)

l)

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