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encuentra una solución 0.1000 N de KMnO

4

, no podría saberse de antemano si debe refe-

rirse a la reducción del permanganato a Mn

2



 (la reacción común en solución ácida) o a 

MnO

2

 (que ocurre en solución neutra). La primera reacción corresponde a una transferen-

cia de cinco electrones (número de unidades reactantes), y la segunda a un cambio de tres 

electrones. Si la molaridad está dada, no hay duda de cuál es la concentración. Así, la 

normalidad depende del conocimiento y de la disponibilidad de una reacción balanceada, 

en tanto que la molaridad no. Una solución 1 M de KMnO

4

 siempre es 1 M, pero puede 

ser 5 N o 3 N, dependiendo de cómo se use.

Debe recordarse que el número de unidades reaccionantes de un compuesto, y por 

tanto el número de equivalentes, dependerá del proceso en el que esté participando. Si A 

es la muestra y T es el titulante,

  

(5.33)

  

(5.34)

  

(5.35)

  

(5.36)

El peso equivalente se determina de la misma manera que para T; es decir, ¿cuántas uni-

dades reaccionantes libera A o con cuántas reacciona por molécula?

Ahora se puede escribir una ecuación general para calcular el porcentaje de un com-

ponente en la muestra (análoga a la ecuación 5.22):

% A 

N

T

 (meq/mL) 

 mL

T

 

 1 (meq

A

/meq

T

 peso eq.

A

 (mg/meq)



mg

muestra

 

 100%

(5.37)

El factor meq

A

/meq

T

 siempre es la unidad. Así se entiende en todos los cálculos de análi-

sis dimensional.

Ejemplo 5.32

Una muestra de 0.4671 g que contiene bicarbonato de sodio (una base monoácida) se di-

suelve y se titula con una solución estándar de ácido clorhídrico, que consume 40.72 mL. 

El ácido clorhídrico se estandarizó titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual con-

sumió 37.86 mL de ácido (véase el ejemplo 5.18 para la reacción). Calcular el porcentaje 

de bicarbonato de sodio en la muestra.

Solución

El Na

2

CO

3

 es una base que reacciona con dos H



 por molécula:

 

N

HCl

 

meq

Na

2

CO

2



mL

HCl

 

mg

Na

2

CO

3

/p. fórm.

Na

2

CO

3

/2)



mL

HCl

 

187.6 mg Na

2

CO

3

/(105.99/2 mg/meq)



37.86 mL HCl

 

 0.09350 meq/mL HCl

meq

A

meq

T

meq

A

peso eq.

A

m

(m

g

A

g/meq)

N

T

(meq/mL)

mL

mg

A

meq

T

peso eq.

A

)

q

e

m

/

g

m

(

mg

A

N

T

(meq/mL)

mL

T

peso eq.

A

(mg/meq)

5.6  NORMALIDAD: UNA FORMA DIFERENTE DE HACER CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS

 

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