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176

 

CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

% NaHCO

3

 

 

N

HCl

 

 mL

HCl

 

 (p. fórm.

NaHCO

3

/1)



mg

muestra

 

 100%

 

0.09350 meq HCl/mL 

 40.72 mL HCl  (84.01/1 mg NaHCO

3

/meq)



476.1 mg

muestra

 

 100%

 

 

 67.18% NaHCO

3

También se puede usar un procedimiento similar a la ecuación 5.29 para calcular la 

dilución necesaria para preparar cierta normalidad de una solución a partir de una solución 

más concentrada, de manera similar a la dilución para la molaridad (véase el ejemplo 

5.22).

En la tabla 5.4 se resume la relación entre unidades basadas en moles y unidades 

basadas en equivalentes.

Ejemplo 5.33

¿Cuántos mililitros de una solución 0.25 M de H

2

SO

4

 reaccionará con 10 mL de una so-

lución 0.25 M de NaOH?

Solución

Dado que hay dos unidades reaccionantes por molécula de H

2

SO

4

, la normalidad de esta 

solución será el doble de su molaridad:

 2NaOH 

 H

2

SO

4

 

→ Na

2

SO

4

 

 2H

2

O

 

N

H

2

SO

4

 

 2 (eq/mol)  0.25 (mol/L)  0.50 eq/L

La normalidad del NaOH será la misma que su molaridad, ya que consumirá una unidad 

reaccionante por molécula:

 

N

NaOH

 

 0.25 eq/L

 meq

H

2

SO

4

 

 meq

NaOH

 

N

H

2

SO

4

 

 mL

H

2

SO

4

 

N

NaOH

 

 mL

NaOH

 

 0.50 meq/mL  mL

H

2

SO

4

 

 0.25 meq/mL  10 mL

 mL

H

2

SO

4

 

 5.0 mL

Es importante recordar que un equivalente de una sustancia siempre reaccionará con un 

equivalente de su contraparte. Es útil reconocer que, como

 meq

A

 

 meq

B

 (5.38)

por lo que será posible calcular los volúmenes de dos soluciones que reaccionarán a tra-

vés de

 

N

(meq/mL) 

 mL

A

 

N

(meq/mL) 

 mL

T

 (5.39)

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