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Tabla 5.4

Comparación de unidades basadas en moles y en equivalentes

 mol 

n(eq/mol)  eq 

mmol 

n(meq/mmol)  meq

 

M(mol/L) 

n(eq/mol)  N(eq/L) 

M(mmol/L) 

n(meq/mmol)  N(meq/mL)

  p. fórm. (g/mol) 

 n(eq/mol)  peso eq. (g/eq) 

p. fórm. (mg/mmol) 

 n(meq/mmol)  peso eq. (mg/meq)

Ejemplo 5.34

Se prepara una solución de carbonato de sodio disolviendo 0.212 g de Na

2

CO

3

 y diluyendo 

a 100 mL. Calcular la normalidad de la solución: a) si se usa como base monoacídica y 

b) si se usa como base diacídica.

Solución

a)

 

N 

mg

Na

2

CO

3

/(Na

2

CO

3

/1)



mL

 

212 mg/(106.0/1 mg/meq)



100 mL

 

 0.0200 meq/mL

b)

 

N 

mg

Na

2

CO

3

/(Na

2

CO

3

/2)



mL

 

212 mg/(106.0/2 mg/meq)



100 mL

 

 0.0400 meq/mL

UNIDADES REACCIONANTES EN LOS CÁLCULOS DE NORMALIDAD: 

PROTONES Y  ELECTRONES

1. Ácido-base.  Como se ha mencionado, la unidad reaccionante para ácidos y bases es 

el protón H



. Si la sustancia reacciona como ácido, se debe determinar el número de 

protones reactivos que tiene por molécula. Si reacciona como base, se debe determinar el 

número de protones con los que reaccionará por molécula. Entonces,

 peso 

eq. 

p. fórm.



núm. de H



 (5.40)

Esto dependerá de la reacción específica que se elija. Con H

2

SO

4

, ambos protones son 

fuertemente ionizados, por lo cual hay dos equivalentes de unidades reactantes por mol de 

H

2

SO

4

. Éstos reaccionan juntos para dar un solo punto final, lo cual corresponde a la titu-

lación de ambos protones. En el H

3

PO

4

, el primer protón está ionizado con mucha fuerza, 

la ionización del segundo es débil, y la del tercero es demasiado débil para titularlo. De 

esta manera, será posible titular por etapas al primer protón y al segundo para obtener dos 

puntos finales separados, en tanto que el tercero es demasiado débil para dar un punto 

final detectable. Si se elige titular sólo al primer protón, entonces habrá sólo una unidad 

reaccionante por molécula de H

3

PO

4

 en esta reacción particular. El número de equivalen-

tes será, por tanto, igual al número de moles de H

3

PO

4

. Sin embargo, si se elige titular dos 

protones (para aumentar al doble el volumen de titulación y mejorar la precisión relativa), 

el número de equivalentes será el doble del número de moles.

El Na

2

CO

3

 es una base fuerte que reaccionará con un ácido para producir NaHCO

3

El NaHCO

3

 es una base débil y se puede titular un paso más hasta ácido carbónico:

 CO

3

2



 

 H



 

É HCO

3



 HCO

3



 

 H



 

É H

2

 CO

2

Nuevamente, se pueden tener dos puntos finales separados, y el número de equivalentes 

(y de peso equivalente) dependerá de cuál reacción se elija. Por tanto, es esencial conocer 

la reacción que está teniendo lugar antes de comenzar un cálculo.

El número de unidades reaccio-

nantes (protones) depende de 

qué reacción se elija.

5.6  NORMALIDAD: UNA FORMA DIFERENTE DE HACER CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS

 

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