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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

2. Reducción-oxidación.  La unidad reaccionante en una reacción de reducción-oxida-

ción es el electrón. Un agente reductor libera electrones y al hacerlo se oxida, y un agente 

oxidante absorbe electrones y al hacerlo se reduce. Por ejemplo, en la reacción

5Fe

2



 

 MnO

4



 

 8H



 

É 5Fe

3



 

 Mn

2



 

 4H

2

O

cada Fe

2



 (agente reductor) pierde un electrón, y cada MnO

4



 (agente oxidante) gana cinco 

electrones al reducirse de Mn

7



 a Mn

2



. El número de unidades reaccionantes se trata como 

se hizo con los ácidos y las bases. Así,

 peso 

eq. 

p. fórm.



núm. de moles de electrones ganados o perdidos

 (5.41)

En este ejemplo, el número de equivalentes de hierro es igual a su número de moles y el 

peso equivalente es igual al peso atómico del hierro. Hay un número de equivalentes igual 

a cinco veces los moles de permanganato, y su peso equivalente es una quinta parte de su 

peso fórmula. Pero igual que con los ácidos y las bases, un equivalente de agente reductor 

reaccionará con un equivalente de agente oxidante.

Ejemplo 5.35

El yodo (I

2

) es un agente oxidante que en las reacciones con agentes reductores se reduce 

a ion yoduro (I



). ¿Cuántos gramos de I

2

 se deben pesar para preparar 100 mL de solución 

0.100 N de I

2

?

Solución

Como cada molécula de I

2

 consume dos electrones,

 

I

2

 

 2e



 

→ 2I



El peso equivalente es la mitad del peso fórmula:

 peso 

eq. 

p. fórm.

I

2

 (g/mol)



2 (eq/mol)

 

N 

 mL  meq  

mg

I

2



peso eq.

 

mg

I

2



p. fórm.

I

2

/2

 0.100 

meq/mL 

 100 mL  

mg

I

2



254/2 mg/meq

 mg

I

2

 

 0.100 meq/mL  100 mL  (254/2 mg/meq)  1 270 mg

Por tanto, se pesarían 1.27 g.

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