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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

Obsérvese también que se ha calculado la cantidad de Cl

2

 gaseoso derivable de la 

muestra, en lugar de la cantidad de ion Cl



, la forma en que probablemente esté presente 

en la muestra y la forma en la que se pesa. Si se precipita el cloruro como PbCl

2

,

2Cl



 

reactivo precipitante

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 

PbCl

2

y Cl

2

 

→ PbCl

2

entonces,

g Cl



 

 g PbCl

2

 

2(p. fórm. Cl)



p. fórm. PbCl

2

 (g Cl/g PbCl

2

 g PbCl

2

 

 GF

o

g Cl

2

 

 g PbCl

2

 

p. fórm. Cl

2



p. fórm. PbCl

2

 (g Cl

2

/g PbCl

2

 g PbCl

2

 

 GF

La conversión del peso de una sustancia a peso equivalente de otra se hace usando 

el análisis dimensional de las unidades para llegar al peso deseado. El factor gravimétrico 

es una etapa de ese cálculo, y es útil para cálculos rutinarios. Es decir, si se conoce el 

factor gravimétrico, simplemente se multiplica el peso del precipitado por el factor gravi-

métrico para llegar al peso del analito.

Ejemplo 5.38

Calcular el peso de bario y el peso de Cl presente en 25.0 g de BaCl

2

.

Solución

5.0 g BaCl

2

 

 1 (mol Ba/mol BaCl

2

137.3 (g Ba/mol Ba)



208.2 (g BaCl

2

/mol BaCl

2

)

 

 16.5 g Ba

25.0 g BaCl

2

 

1

2

 

(mol Cl/mol BaCl

2

35.45 (g Cl/mol Cl)



208.2 (g BaCl

2

/mol BaCl

2

)

 

 8.51 g Cl

Ejemplo 5.39

Se determina el aluminio en un mineral disolviéndolo y luego precipitándolo con una base, 

como Al(OH)

3

, y posteriormente calcinándolo a Al

2

O

3

, que se pesa. ¿Cuánto peso de alu-

minio había en la muestra si el precipitado calcinado pesó 0.2385 g?

Solución

g Al

2

O

3

 

2

1

 (mol Al/mol Al

2

O

3

Al(g Al/mol Al)



Al

2

O

3

 (g Al

2

O

3

/mol Al

2

O

3

)

 

 g Al

2

O

3

0.2385 g Al

2

O

3

 

2

1

 

26.982 (g Al/mol Al)



101.96 (g Al

2

O

3

/mol Al

2

O

3

)

 

 0.1262

3

 g Al

Gramos de analito 

 gramos 

precipitados 

 GF.

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