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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

CÁLCULOS DE PESO/MOL

  9.  Calcular los gramos de sustancia que se necesitan para preparar las siguientes solu-

ciones: a) 250 mL de NaNO

3

 al 5% (peso/vol); b) 500 mL de NH

4

NO

3

 al 1% (peso/

vol); c) 1 000 mL de AgNO

3

 al 10.0% (peso/vol).

 10.  ¿Cuál es el porcentaje peso/vol del soluto en cada una de las siguientes soluciones? 

a) 52.3 g Na

2

SO

4

/L; b) 275 g KBr en 500 mL; c) 3.65 g SO

2

 en 200 mL.

 11.  Calcular los pesos fórmula de las siguientes sustancias: a) BaCl

2

 

 2H

2

O; b) KHC

2

O

4

 

 H

2

C

2

O

4

c) Ag

2

Cr

2

O

7

d) Ca

3

(PO

4

)

2

.

 12.  Calcular el número de milimoles contenidos en 500 mg de cada una de las siguientes 

sustancias:  a) BaCrO

4

,  b) CHCl

3

,  c) KIO

3

 

 HIO

3

,  d) MgNH

4

PO

4

,  e) Mg

2

P

2

O

7

,

) FeSO

4

 

 C

2

H

4

(NH

3

)

2

SO

4

 

 4H

2

O.

 13.  Calcular el número de gramos de cada una de las sustancias del problema 12 que 

tendrían que disolverse y diluir a 100 mL para preparar una solución 0.200 M.

 14.  Calcular el número de miligramos de cada una de las siguientes sustancias que se 

tendrían que pesar para preparar las soluciones de la siguiente lista: a) 1.00 L de NaCl 

1.00 Mb) 0.500 L de sacarosa (C

12

H

22

O

11

) 0.200 Mc) 10.0 mL de sacarosa 0.500 

Md) 0.0100 L de Na

2

SO

4

 0.200 Me) 250 mL de KOH 0.500 Mf) 250 mL de NaCl 

al 0.900% (g/100 mL de solución).

 15.  El almacén del laboratorio cuenta con las siguientes soluciones: HCl 0.100 M, NaOH 

0.0200 M, KOH 0.0500 M, HBr al 10.0% (peso/vol), y Na

2

CO

3

 al 5.00% (peso/vol). 

¿Qué volúmenes de estas soluciones serían necesarios para obtener las siguientes 

cantidades de solutos? a) 0.0500 mol HCl, b) 0.0100 mol NaOH, c) 0.100 mol KOH, 

d) 5.00 g HBr, e) 4.00 g Na

2

CO

3

) 1.00 mol HBr, g) 0.500 mol Na

2

CO

3

.

CÁLCULOS DE MOLARIDAD

 16.  Calcular las concentraciones molares de todos los cationes y aniones en una solución 

preparada mezclando 10.0 mL de cada una de las siguientes soluciones: 0.100 M 

Mn(NO

3

)

2

, 0.100 M KNO

3

 y 0.100 M K

2

SO

4

.

  17.  Una solución que contiene 10.0 mmol de CaCl

2

 se diluye a 1 L. Calcular el número 

de gramos de CaCl

2

 

 2H

2

O por mililitro de la solución final.

 18.  Calcular la molaridad de cada una de las siguientes soluciones: a) 10.0 g de H

2

SO

4

 

en 250 mL de solución, b) 6.00 g de NaOH en 500 mL de solución; c) 25.0 g AgNO

3

 

en 1.00 L de solución.

 19.  Calcular el número de gramos en 500 mL de cada una de las siguientes soluciones: 

a) 0.100 M Na

2

SO

4

b) 0.250 M Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

 

 6H

2

O, c) 0.667 M Ca(C

9

H

6

ON)

2

.

 20.  Calcular los gramos de cada sustancia que se requiere para preparar las siguientes 

soluciones: a) 250 mL de 0.100 M KOH, b) 1.00 L de 0.0275 M K

2

Cr

2

O

7

c) 500 mL 

de 0.0500 M CuSO

4

.

 21.  ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado al 38% (peso/peso), gravedad 

específica 1.19, se necesitan para preparar 1 L de solución 0.100 M? (suponer que la 

densidad y la gravedad específica son iguales dentro de tres cifras significativas).

Problemas

  5.  ¿Cuál es el punto de equivalencia de una titulación? ¿Y el punto final?

  6.  ¿Qué es una solución estándar? ¿Cómo se prepara?

  7.  ¿Cuáles son los requisitos de un estándar primario?

  8.  ¿Por qué un estándar primario debe tener un peso fórmula alto?

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