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 22.  Calcular la molaridad de cada una de las siguientes soluciones comerciales de ácidos 

o bases: a) HClO

4

 al 70.0%, gravedad específica 1.668, b) HNO

3

 al 69.0%, gravedad 

específica 1.409; c) H

3

PO

4

 al 85.0%, gravedad específica 1.689; d) HC

2

H

3

O

2

 (ácido 

acético) al 99.5%, gravedad específica 1.051; e) NH

3

 al 28%, gravedad específica 

0.898 (supóngase que la densidad y la gravedad específica son iguales dentro de tres 

cifras significativas).

CÁLCULOS DE PPM

 23. Una solución contiene 6.0 

mol de Na

2

SO

4

 en 250 mL. ¿Cuántas ppm de sodio 

contiene? ¿Y de sulfato?

 24.  Una solución (100 mL) que contiene 325 ppm de K



 se analiza precipitándola como 

tetrafenilborato, K(C

6

H

5

)

4

B, disolviendo el precipitado en solución de acetona, y mi-

diendo la concentración de ion tetrafenilborato, (C

6

H

5

)

4

B



, en la solución. Si el vo-

lumen de la solución de acetona es de 250 mL, ¿cuál es la concentración de tetrafe-

nilborato en ppm?

 25.  Calcular las concentraciones molares de soluciones de 1.00 ppm de cada una de las 

siguientes especies: a) AgNO

3

,  b) Al

2

(SO

4

)

3

,  c) CO

2

,  ) (NH

4

)

4

Ce(SO

4

)

4

 

 2H

2

O, 

e) HCl, ) HClO

4

.

 26.  Calcular las concentraciones en ppm de soluciones 2.50 

 10

4

  M  de cada una de 

los siguientes especies: a) Ca

2



b) CaCl

2

c) HNO

3

) KCN, e) Mn

2



) MnO

4



.

 27.  Se quiere preparar 1 L de una solución que contenga 1.00 ppm de Fe

2



. ¿Cuántos 

gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, FeSO

4

 

 (NH

4

)

2

SO

4

 

 6H

2

O, se deben di-

solver y diluir en 1 L? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?

 28.  Se analiza una muestra de 0.456 g de un mineral para determinar contenido de cromo 

y se determina que contiene 0.560 mg de Cr

2

O

3

. Expresar la concentración de Cr

2

O

3

 

en la muestra como: a) porcentaje, b) partes por millar y c) partes por millón.

 29.  ¿Cuántos gramos de NaCl se deben pesar para preparar 1 L de una solución de 100 

ppm de: a) Na



 y b) Cl



?

 30.  Se tiene una solución de 250 ppm de K



 como KCl. A partir de ésta, se quiere pre-

parar una solución 0.00100 M de Cl



. ¿Cuántos mililitros se deben diluir a 1 L?

 31.  ¿Cuántos gramos de K



 contiene un litro de una solución de 500 ppm de KClO

3

?

CÁLCULOS DE DILUCIÓN

 32.  Una porción de 12.5 mL de una solución se diluyen a 500 mL y se determina que su 

molaridad es de 0.125. ¿Cuál es la molaridad de la solución original?

 33.  ¿Qué volumen de H

2

SO

4

 0.50 M se debe agregar a 65 mL de H

2

SO

4

 0.20 M para dar 

una solución final de 0.35 M? Supóngase que los volúmenes son aditivos.

 34.  ¿Cuántos mililitros de H

2

SO

4

 0.10 M se deben agregar a 50 mL de NaOH 0.10 M para 

dar una solución 0.050 M en H

2

SO

4

? Se supone que los volúmenes son aditivos.

 35.  Se pide a un químico que prepare soluciones estándar de trabajo de glucosa 1.00 

10

5

, 2.00 

 10

5

, 5.00 

 10

5

 y 1.00 

 10

4

 M a partir de una solución primaria 

0.100 M. Se dispone de matraces volumétricos de 100 mL y pipetas con volúmenes de 

1.00, 2.00, 5.00 y 10 mL. Describir un procedimiento para preparar los estándares 

de trabajo.

 36.  Se analiza por espectrofotometría una muestra de 0.500 g para determinar manganeso 

disolviéndola en ácido, transfiriéndola a un matraz de 250 mL donde se diluye a 

volumen. Se analizan tres alícuotas transfiriendo porciones de 50 mL con una pipeta 

a matraces Erlenmeyer de 500 mL y haciéndolas reaccionar con un agente oxidante, 

peroxidisulfato de potasio, para convertir el manganeso a permanganato. Después de 

la reacción, se transfieren cuantitativamente a matraces volumétricos de 250 mL, se 

PROBLEMAS

 

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