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CAPÍTULO 5 

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA

diluyen a volumen y se miden por espectrofotometría. Por comparación con los es-

tándares, la concentración promedio en la solución final se determina que es 1.25 

10

5

 M. ¿Cuál es el porcentaje de manganeso en la muestra?

CÁLCULOS DE ESTANDARIZACIÓN

 37. Se sabe que una preparación de carbonato de sodio comercial contiene 98.6% de 

Na

2

CO

3

. Si una muestra de 0.678 g necesita 36.8 mL de solución de ácido sulfúrico 

para neutralización completa, ¿cuál es la molaridad de la solución de ácido sulfúrico?

 38.  Una solución 0.1 M de hidróxido de sodio se va a estandarizar titulando ácido sulfá-

mico estándar (NH

2

SO

3

H). ¿Qué peso de ácido sulfámico se debe tomar para que el 

volumen de NaOH vertido de la bureta sea alrededor de 40 mL?

CÁLCULOS DE ANÁLISIS

 39.  Una muestra de ácido cítrico grado USP (H

3

C

6

H

5

O

7

, tres protones titulables) se analiza 

titulándola con solución 0.1087 M de NaOH. Si una muestra de 0.2678 g necesita 38.31 

mL para la titulación, ¿cuál es la pureza de la preparación? (UPS exige 99.5%).

 40.  Se titula calcio en una muestra de 200 

L de suero con una solución 1.87  10

4

 M 

de EDTA, que consume 2.47 mL. ¿Cuál es la concentración de calcio en la sangre 

en mg/dl?

 41.  Una muestra de 0.372 g de BaCl

2

 

 2H

2

O impuro se titula con AgNO

3

 0.100 M, que 

consume 27.2 mL. Calcular: a) el porcentaje de Cl en la muestra y b) el porcentaje 

de pureza del compuesto.

 42.  Un mineral de hierro se analiza para determinar contenido de hierro por disolución 

en ácido, convirtiendo el hierro en Fe

2



 y luego titulando con una solución 0.0150 M 

de K

2

Cr

2

O

7

. Si se consumen 35.6 mL para titular el hierro en una muestra de mineral de 

1.68 g, ¿cuánto hierro hay en la muestra, expresado como porcentaje de Fe

2

O

3

? (véase 

el ejemplo 5.37 para la reacción de titulación).

 43.  Se determina calcio en una muestra de 2.00 g por precipitación de CaC

2

O

4

, disolviendo 

éste en ácido y titulando el oxalato con KMnO

4

 0.0200 M. ¿Qué porcentaje de CaO 

hay en la muestra si se necesitan 35.6 mL de KMnO

4

 para la titulación? (La reacción 

es 5H

2

C

2

O

4

 

 2MnO

4



 

 6H



 

→ 10CO

2

 

 2Mn

2



 

 8H

2

O.)

 44.  Se prepara una solución de permanganato de potasio disolviendo 4.68 g de KMnO

4

 

en agua y diluyendo a 500 mL. ¿Cuántos mililitros de esta solución reaccionarán con 

el hierro en 0.500 g de una mena de este metal que contiene 35.6% de Fe

2

O

3

? (Véa-

se el ejemplo 5.29 para la reacción de titulación.)

 45.  Una muestra contiene BaCl

2

 más materia inerte. ¿Qué peso se debe tomar para que, 

cuando se titule la solución con AgNO

3

 0.100 M, los mililitros de titulante sean igua-

les al porcentaje de BaCl

2

 en la muestra?

 46.  Una muestra de 0.250 g de AlCl

3

 impuro se titula con AgNO

3

 0.100 M, que consume 

48.6 mL. ¿Qué volumen de EDTA 0.100 M reaccionaría con una muestra de 0.350 

g? (El EDTA reacciona con el Al

3



 en una relación de 1:1.)

 47.  Una muestra de 425.2 g de un ácido orgánico monoprótico purificado se titula con 

NaOH 0.1027 M, que consume 28.78 mL. ¿Cuál es el peso fórmula del ácido?

 48.  La pureza de una muestra de 0.287 g de Zn(OH)

2

 se determina titulando con una 

solución estándar de HCl, con un consumo de 37.8 mL. La solución de HCl se es-

tandarizó precipitando AgCl en una alícuota de 25.0 mL y pesando (se obtuvieron 

0.462 g de AgCl). ¿Cuál es la pureza del Zn(OH)

2

?

 49. Una muestra de KHC

2

O

4

 

  H

2

C

2

O

4

 

 2H

2

O puro (tres hidrógenos reemplazables) 

consume 46.2 mL de NaOH 0.100 M para la titulación. ¿Cuántos mililitros de KMnO

4

 

0.100  M reaccionarán con una muestra del mismo tamaño? (Véase el problema 43 

para la reacción con KMnO

4

.)

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