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RETROTITULACIONES

 50.  Una muestra de 0.500 g que contiene Na

2

CO

3

 más materia inerte se analiza mediante 

la adición de 50.0 mL de HCl 0.100 M, un ligero exceso, hirviendo para eliminar el 

CO

2

 y luego retrotitulando el exceso de ácido con NaOH 0.100 M. Si se consumen 5.6 

mL de NaOH en la retrotitulación, ¿cuál es el porcentaje de Na

2

CO

3

 en la muestra?

 51.  Se analiza una solución de peróxido de hidrógeno agregando un ligero exceso de una 

solución estándar de KMnO

4

 y retrotitulando el KMnO

4

 remanente con solución es-

tándar de Fe

2



. Se toma una muestra de 0.587 g de la solución de H

2

O

2

, se agregan 

25.0 mL de solución 0.0215 M de KMnO

4

 y la retrotitulación consume 5.10 mL de 

solución 0.112 M de Fe

2



. ¿Cuál es el porcentaje de H

2

O

2

 en la muestra? (Véanse los 

ejemplos 5.25 y 5.29 para las reacciones.)

 52.  El contenido de azufre de una muestra de acero se determina convirtiéndolo en H

2

S

 

gaseoso, que absorbe el H

2

S en 10.0 mL de solución 0.00500 M de I

2

, y luego contra-

titulando el exceso de I

2

 con Na

2

S

2

O

3

 0.00200 M. Si se consumen 2.6 mL de la solución 

de Na

2

S

2

O

para la titulación, ¿cuántos miligramos de azufre contiene la muestra?

  

Reacciones:

 

H

2

 I

2

 

→ S  2I



 

 2H



 

I

2

 

 2S

2

O

3

2



 

→ 2I



 

 S

4

O

6

2



TÍTULO

 53.  Expresar el título de una solución 0.100 M de EDTA en mg de BaO/mL.

 54.  Expresar el título de una solución 0.0500 M de KMnO

4

 en mg de Fe

2

O

3

/mL.

 55.  El título de una solución de nitrato de plata es 22.7 mg de Cl/mL. ¿Cuál es su título 

en mg de Br/mL?

CÁLCULOS DE PESO EQUIVALENTE

 56.  Calcular el peso equivalente de las siguientes sustancias como ácidos o bases: a) HCl, 

b) Ba(OH)

2

c) KH(IO

3

)

2

d) H

2

SO

3

e) HC

2

H

3

O

2

 (ácido acético).

 57.  Calcular la molaridad de una solución 0.250 N de cada uno de los ácidos o bases del 

problema 56.

PESO EQUIVALENTE

 58.  Calcular el peso equivalente del KHC

2

O

4

a) como ácido y b) como agente reductor 

al entrar en reacción con MnO

4



 (5HC

2

O

4



 

 2MnO

4



 

 11H



 

→ 10CO

2

 

 2Mn

2



 

 8H

2

O).

 59.  El óxido mercúrico, HgO, se puede analizar por reacción con yoduro y luego titulán-

dolo con un ácido: HgO 

 4I



 

→ Hgl

4

2



 

 2OH



. ¿Cuál es su peso equivalente?

 60.  Calcular los gramos de un equivalente de cada una de las siguientes sustancias para 

la reacción que se indica: a) FeSO

4

 (Fe

2



 

→ Fe

3



), b) H

2

S (

→ S

0

), c) H

2

O

2

 (

→ O

2

), 

d) H

2

O

2

 (

→ H

2

O).

 61.  Se usa BaCl

2

 

 2H

2

O para titular Ag



 para dar AgCl. ¿Cuántos miliequivalentes están 

contenidos en 0.5000 g de BaCl

2

 

 2H

2

O?

NORMALIDAD

 62.  Se prepara una solución disolviendo 7.82 g de NaOH y 9.26 g de Ba(OH)

2

 en agua 

y diluyendo hasta 500 mL. ¿Cuál es la normalidad de la solución como una base?

PROBLEMAS

 

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