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Capítulo seis

CONCEPTOS GENERALES

DE EQUILIBRIO QUÍMICO

“La peor forma de desigualdad es tratar de hacer desiguales las cosas iguales.”

—Aristóteles

189

Aunque las reacciones químicas puedan avanzar hasta completarse, nunca van en una sola 

dirección. De hecho, las reacciones alcanzan un equilibrio en el que la rapidez de reacción 

en ambas direcciones resulta igual. En este capítulo se repasará el concepto de equilibrio y las 

constantes de equilibrio, y se describirán procedimientos generales para cálculos que usan 

las constantes de equilibrio. Se revisará la actividad de especies iónicas junto con el cálculo de 

coeficientes de actividad. Estos valores son necesarios para cálculos que usan constantes 

de equilibrio termodinámico; es decir, para el efecto de iones diversos que se describe al 

final del capítulo. También se usan en los cálculos potenciométricos (capítulo 13).

6.1  Reacciones químicas: el concepto de rapidez

En 1863, Guldberg y Waage describieron lo que ahora llamamos la ley de acción de masas, 

que establece que la rapidez de una reacción química es proporcional a las “masas activas” 

de las sustancias reaccionantes presentes en cualquier momento. Las masas activas pueden 

ser concentraciones o presiones. Guldberg y Waage derivaron una constante de equilibrio 

al definir el equilibrio como la condición en la cual la rapidez de las reacciones hacia 

adelante y en sentido inverso es igual. Considérese la reacción química

 

a

bB É cC  dD (6.1)

De acuerdo con Guldberg y Waage, la rapidez de la reacción hacia adelante es igual a una 

constante por la concentración de cada especie elevada a la potencia del número de mo-

léculas que participan en la reacción; es decir,

1

 Rapidez

f

 

k

f

[A]

a

[B]

b

 (6.2)

1

 [    ] representa moles/litro, y aquí representa la concentración efectiva. La concentración efectiva se comenta bajo 

el efecto de diversos iones, donde se hablará de actividades.

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