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6.5  Efectos de la temperatura sobre las constantes de equilibrio

Según se ha mencionado, la temperatura influye en las constantes individuales de rapidez 

para las reacciones hacia adelante y hacia atrás, y en consecuencia también afecta la cons-

tante de equilibrio (más correctamente, la temperatura afecta la energía libre: véase la 

ecuación 6.10). Un aumento en la temperatura desplazará el equilibrio en la dirección que 

dé por resultado absorción de calor, ya que esto remueve la fuente de tensión. De este 

modo, una reacción endotérmica hacia adelante (que absorbe calor) se desplazará a la 

derecha con un aumento en la constante de equilibrio. Sucederá lo contrario para una re-

acción exotérmica hacia adelante, que libera calor. El grado de desplazamiento dependerá 

de la magnitud del calor de reacción para el sistema.

Además de influir en la posición del equilibrio, la temperatura tiene efecto pronun-

ciado sobre la rapidez de las reacciones hacia adelante y hacia atrás que participan en el 

equilibrio, y por tanto influye en la rapidez con la que se tiende al equilibrio. Esto se debe 

a que el número y la energía de las colisiones entre las especies reaccionantes aumentan 

al elevarse la temperatura. La rapidez de muchas reacciones endotérmicas aumenta alre-

dedor de dos a tres veces por cada 10°C de elevación de la temperatura.

6.6  Efectos de la presión sobre los equilibrios

La presión puede tener gran influencia sobre la posición del equilibrio químico para reac-

ciones que ocurren en fase gaseosa. Un aumento de presión favorece un desplazamiento 

en la dirección que dé por resultado reducción del volumen del sistema. Sin embargo, para 

reacciones que ocurren en soluciones, los cambios normales de presión tienen poco efecto 

en el equilibrio porque los líquidos no se pueden comprimir como los gases.

6.7  Efecto de las concentraciones en los equilibrios

El valor de una constante de equilibrio es independiente de las concentraciones de los 

reactivos y de los productos. Sin embargo, la posición del equilibrio es influida en forma 

definitiva por las concentraciones. El sentido del cambio se puede predecir fácilmente por 

el principio de Le Châtelier. Considérese la reacción del hierro(III) con yoduro:

3I



 

 2Fe

3



 

É I

3



 

 2Fe

2



Si los cuatro componentes están en estado de equilibrio, determinado por la constante de 

equilibrio, la adición o remoción de uno de los componentes daría lugar a que el sistema 

buscase restablecer el equilibrio. Por ejemplo, supóngase que se agrega más hierro(II) a la 

solución. Según el principio de Le Châtelier, la reacción se desplazará a la izquierda para 

aliviar la tensión. El equilibrio finalmente se restablecerá y su posición seguirá estando 

definida por la misma constante de equilibrio.

6.8 Catalizadores

Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez con la que se llega al equilibrio al 

afectar la rapidez tanto de la reacción hacia adelante como de la reacción hacia atrás. Pero 

dado que afectan la rapidez de ambas en el mismo grado, no tienen efecto alguno en el 

valor de la constante de equilibrio.

Todas las constantes de equili-

brio dependen de la tempera-

tura; como también la rapidez 

de las reacciones.

Para las soluciones, los efectos 

de la presión por lo regular son 

intrascendentes.

Los cambios en la concentra-

ción no afectan la constante de 

equilibrio, pero  la posición 

del equilibrio.

Los catalizadores no afectan la 

constante de equilibrio ni su po-

sición.

6.8 CATALIZADORES

 

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