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Cuanto mayor sea K

eq

, mayor será la disociación. Por ejemplo, cuanto mayor sea la cons-

tante de equilibrio de un ácido, más fuerte será el ácido.

Algunas especies se disocian por etapas, y se puede escribir una constante de equi-

librio para cada paso de disociación. Un compuesto A

2

B, por ejemplo, se puede disociar 

como sigue

 

A

2

É A 

 AB        K

1

 

[A][AB]



[A

2

B]

 (6.13)

 AB 

É A 

 B    K

2

 

[A][B]



[AB]

 (6.14)

La disociación total del compuesto es la suma de estos dos equilibrios:

 

A

2

É 2A 

 B    K

eq

 

[A]

2

[B]



[A

2

B]

 (6.15)

Si se multiplican las ecuaciones 6.13 y 6.14, se llega a la constante total de equilibrio:

 

K

eq

 

K

1

K

2

 

[A][AB]



[A

2

B]

 

[A][B]



[AB]

 (6.16)

 

 

[A]

2

[B]



[A

2

B]

Cuando las especies químicas se disocian por etapas como en este caso, las constantes su-

cesivas de equilibrio por lo general se vuelven progresivamente más pequeñas. Obsérvese que 

en los cálculos de equilibrio se usa siempre mol/L para concentraciones de soluciones.

Si una reacción se escribe en el sentido inverso se aplican los mismos equilibrios, 

pero la constante de equilibrio se invierte. Así, en el ejemplo anterior, para A 

 B É AB, 

K

eq(inversa) 

 [AB]/([A][B])  1/K

eq(adelante)

. Si K

eq

 para la reacción hacia adelante es 10

5

entonces K

eq

 para la reacción inversa es 10

5

.

Se hace uso de conceptos semejantes para la combinación de especies, salvo que en 

general la constante de equilibrio será mayor que la unidad y no menor, puesto que la 

reacción está favorecida hacia la formación del producto (por ejemplo, un complejo). En 

capítulos posteriores se discutirán las constantes de equilibrio para ácidos, complejos y 

precipitados.

6.11   Cálculos con constantes de equilibrio.

¿Cuánto está en equilibrio?

Las constantes de equilibrio son útiles para calcular las concentraciones de las diversas 

especies en equilibrio; por ejemplo, la concentración de ion hidrógeno de la disociación 

de un ácido débil. En esta sección se presenta el procedimiento general para cálculos con 

constantes de equilibrio. Las aplicaciones para equilibrios específicos se tratan en los ca-

pítulos correspondientes.

REACCIONES QUÍMICAS

Algunas veces es útil conocer las concentraciones de los reactivos y los productos al equi-

librio en una reacción química. Por ejemplo, podría requerirse conocer la cantidad de 

Las constantes de disociación 

sucesivas por etapas se vuelven 

cada vez más pequeñas.

K

adelante

 

 1/K

inversa

6.11  CÁLCULOS CON CONSTANTES DE EQUILIBRIO. ¿CUÁNTO ESTÁ EN EQUILIBRIO?

 

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