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200

 

CAPÍTULO 6 

CONCEPTOS GENERALES DE EQUILIBRIO QUÍMICO

Ejemplo 6.2

Se supone que en el ejemplo 6.1, la constante de equilibrio fue 2.0 

 10

16

. Calcular las 

concentraciones de equilibrio de A, B, C y D.

Solución

Como  K es muy grande, la reacción de A con B será prácticamente completa hacia la 

derecha dejando sólo trazas de A en el equilibrio. Sea x la concentración de equilibrio de 

A. Una cantidad de B igual a A habrá reaccionado para formar una cantidad equivalente 

de C y D (alrededor de 0.20 M para cada uno). Se pueden resumir las concentraciones de 

equilibrio como sigue:

 [A] 

x

 [B] 

 (0.50  0.20)  x  0.30  x

 [C] 

 0.20  x

 [D] 

 0.20  x

o considerando el equilibrio,

 

A 

 

B 

É 

C 

 

D

 

x    0.30 

x    0.20  x    0.20  x

Básicamente, se ha dicho que toda la cantidad A se convierte en una cantidad similar de 

C y D, salvo por una pequeña cantidad x. Ahora, x será muy pequeña en comparación con 

0.20 y 0.30, y se puede despreciar, de modo que se puede expresar

 [A] 

x

 [B] 

⬇ 0.30

 [C] 

⬇ 0.20

 [D] 

⬇ 0.20

La única concentración desconocida es [A]. Sustituyendo estos valores en la expresión de 

la constante de equilibrio, se tiene

(0.20)(0.20)

(x)(0.30)

 

 2.0   10

16

 

x 

 [A]  6.7   10

18

 M (analíticamente indetectable)

En este caso, el cálculo se simplificó considerablemente despreciando x en compa-

ración con las otras concentraciones. Si x fuera significativo frente a las demás concentra-

ciones, la solución se hubiera tenido que recalcular mediante la fórmula cuadrática o por 

el método de aproximaciones sucesivas, comenzando con el primer estimado de x.  En 

general, si el valor de 

x es menor que cerca de 5% de la concentración supuesta, se 

puede despreciar. En este caso, el error en la misma x es por lo regular 5% o menos. Esta 

Si la constante de equilibrio de 

una reacción es muy grande, x 

es muy pequeña en comparación 

con la concentración analítica, 

lo cual simplifica los cálculos.

Se descarta x comparada con C 

(producto) si C 

 0.01 K

eq

 en 

una reacción.

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