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simplificación de ordinario será válida si la concentración del producto es menor que 

1% en 

K

eq

; es decir 

0.01 K

eq

.

Ejemplo 6.4

Calcular las concentraciones de equilibrio de A y B en una solución 0.10 M de un elec-

trólito débil AB con una constante de equilibrio de 3.0 

 10

6

.

Ejemplo 6.3

A y B reaccionan como sigue:

 2B É 2C    K  

[C]

2



[A][B]

2

Se supone que 0.10 mol de A reaccionan con 0.20 mol de B en un volumen de 1 000 mL; 

 1.0   10

10

. ¿Cuáles son las concentraciones al equilibrio de A, B y C?

Solución

Se tienen cantidades estequiométricamente iguales de A y B, de modo que virtualmente 

ambas reaccionan por completo, quedando sólo trazas como remanentes. Sea x la concen-

tración de equilibrio de A. En el equilibrio, se tiene

 A 

 2B É 2C

 

x          2x     0.20 

 2x ⬇ 0.20

Para cada mol de A, ya sea que reaccione o que se produzca, se producen o se consumen 

dos moles de C y se consumen o producen dos moles de B. Sustituyendo en la expresión 

de la constante de equilibrio,

(analíticamente detectable pero no apreciable en comparación con la concentración inicial).

1.0

10

10

1.0

10

10

x

[A]

3

3

1.0

10

12

1.0

10

4

M

B

2x

2.0

10

4

M

4.0

10

2

4.0

10

10

0.040

4x

3

(0.20)

2

(x)(2x)

2

EQUILIBRIOS DE DISOCIACIÓN

Los cálculos que se refieren a especies que se disocian no son muy diferentes del ejemplo 

que se acaba de dar para reacciones químicas.

6.11  CÁLCULOS CON CONSTANTES DE EQUILIBRIO. ¿CUÁNTO ESTÁ EN EQUILIBRIO?

 

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