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CAPÍTULO 6 

CONCEPTOS GENERALES DE EQUILIBRIO QUÍMICO

6.12  Efecto del ion común: desplazamiento del equilibrio

Los equilibrios se pueden afectar notablemente por la adición de una o más de las espe-

cies presentes, como lo predice el principio de Le Châtelier. El ejemplo 6.5 ilustra este 

principio.

Ejemplo 6.5

Recalcular la concentración de A en el ejemplo 6.4 suponiendo que la solución contiene 

también B 0.20 M.

Solución

La concentración de equilibrio se puede representar como sigue:

 

[AB] 

[A] 

[B]

Inicial 

0.10 0 

0.20

Cambio (x 

 mmol/ml de AB disociado) 

x 

x 

x

Equilibrio 

0.10 

x 

x 

0.20 

x

 

⬇0.10  ⬇0.20

El valor de x será menor ahora que antes debido al efecto del ion común de B, de modo 

que puede ser insignificante en comparación con las concentraciones iniciales. Sustituyendo 

en la expresión de constante de equilibrio,

(x)(0.20)



(0.10)

 

 3.0   10

6

 

x 

 1.5   10

6

 M

La concentración de A disminuyó casi 400 veces.

Se desprecia x en comparación 

con C (concentración analítica) 

si 

 100 K

eq

 en una disocia-

ción.

Solución

AB 

É A 

 B    K

eq

 

[A][B]



[AB]

Tanto [A] como [B] son desconocidas e iguales. Si x representa sus concentraciones de 

equilibrio, la concentración de AB en el equilibrio es igual a su concentración analítica 

inicial menos x.

 AB 

É A 

  B

 0.10 

x          x        x

El valor de K

eq

 es bastante pequeño, de modo que tal vez se justifique despreciar x en 

comparación con 0.10. De otro modo se tendría que usar una ecuación cuadrática. Susti-

tuyendo en la expresión de K

eq

,

 

3.0

10

6

x

[A]

[B]

3.0

10

7

5.5

10

4

M

(x)(x)

0.10

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