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El efecto del ion común se puede usar para hacer que las reacciones analíticas sean más fa-

vorables o cuantitativas. El ajuste de la acidez, por ejemplo, se usa a menudo para desplazar 

los equilibrios. Las titulaciones con dicromato de potasio, por ejemplo, se favorecen en so-

lución ácida, ya que los protones se consumen en sus reacciones. Las titulaciones con yodo, 

un agente oxidante débil, por lo regular se hacen en solución ligeramente alcalina para des-

plazar el equilibrio hacia la culminación de la reacción, por ejemplo al titular arsénico(III):

H

3

AsO

3

 

 I

2

 

 H

2

É H

3

AsO

4

 

 2I



 

 2H



6.13   Procedimiento sistemático para cálculos de equilibrio: 

cómo resolver cualquier problema de equilibrio

Ahora que se ha llegado a cierta familiaridad con los problemas de equilibrio, se considerará 

un procedimiento sistemático para calcular las concentraciones que funcionarán con todos los 

equilibrios sin que importe su complejidad. Este procedimiento consiste en identificar las 

concentraciones desconocidas y escribir un conjunto de ecuaciones simultáneas de igual nú-

mero que el número de incógnitas. Se hacen suposiciones de simplificación con respecto a la 

concentración relativa de las especies (procedimiento no distinto del que ya se siguió) para 

acortar la solución de las ecuaciones. Este procedimiento incluye escribir expresiones para el 

balance de masa de las especies y una expresión para el balance de carga de las especies 

como parte de las ecuaciones. Se describirá primero cómo se llega a estas expresiones.

ECUACIONES DE BALANCE DE MASA

El principio del balance de masa se basa en la ley de la conservación de las masas y es-

tablece que el número de átomos de un elemento permanece constante en las reacciones 

químicas, puesto que los átomos no se generan ni se destruyen. El principio se expresa 

matemáticamente igualando las concentraciones, por lo regular en molaridades. Se escriben 

las ecuaciones para todos los equilibrios químicos pertinentes a partir de las cuales se 

escriben las relaciones apropiadas entre las concentraciones de las especies.

Ejemplo 6.6

Escribir la ecuación de balance de masa para una solución 0.100 M de ácido acético.

Solución

Los equilibrios son

 HOAc 

É H



 

 OAc



 

H

2

É H



 

 OH



Se sabe que la concentración analítica del ácido acético es igual a la suma de las concen-

traciones de equilibrio de todas sus especies:

 

C

HOAc

 

 [HOAc]  [OAc



 0.100 M

Se puede escribir una segunda expresión del balance de masa para la concentración de 

equilibrio de H



, que se deriva tanto del HOAc como del H

2

O. Se obtiene un H



 por cada 

OAc



, y uno por cada OH



:

 [H



 [OAc



 [OH



]

Ajustar el pH es una forma co-

mún de desplazar el equilibrio.

En un balance de masa, la con-

centración analítica es igual a la 

suma de las concentraciones de 

las especies en equilibrio deriva-

das del compuesto original (o 

un múltiplo apropiado).

6.13  PROCEDIMIENTO SISTEMÁTICO PARA CÁLCULOS DE EQUILIBRIO

 

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