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o  

(6.24)

El valor numérico de °

eq 

es válido para todas las actividades. K

eq

 

K°

eq

 con fuerza iónica 

cero, pero con fuerzas iónicas apreciables, se debe calcular un valor de K

eq

 para cada fuerza 

iónica usando la ecuación 6.24. Las constantes de equilibrio que aparecen en el apéndice 

C son para fuerza iónica cero; es decir, se trata realmente de constantes de equilibrio ter-

modinámico. (Existen valores experimentales de K

eq

 a diferentes fuerzas iónicas, y se 

pueden usar para cálculos de equilibrio a la fuerza iónica indicada usando concentraciones 

molares, sin tener que calcular coeficientes de actividad.)

Ejemplo 6.18

El electrólito débil AB se disocia en A



 y B



 con una constante de equilibrio termodiná-

mico  °

eq

 de 2 

 10

8

.

 

a) Calcular la constante de equilibrio molar K

eq

.  b) Calcular el 

porcentaje de disociación de una solución 1.0 

 10

4

 M de AB en agua y en presencia de 

una sal diversa de fuerza iónica 0.1, si los coeficientes de actividad de A



 y B



 son 0.6 y 

0.7, respectivamente, a 

  0.1.

Solución

a)

El coeficiente de actividad de una especie neutra es la unidad, de modo que

b)

En agua, f

A



 

f

B



 

≈ 1 (ya que    10

4

), x 

 10

4

)

Las constantes de equilibrio de 

concentración se deben corregir 

por fuerza iónica.

K

eq

°

eq 

f

AB

f

A

f

B

AB

 A

B

K

eq

°

eq

[A ] f

A

[B ] f

B

[AB] f

AB

a

A

a

B

a

AB

[A ][B ]

[AB]

°

eq

f

A

f

B

K

eq 

f

A

f

B

K

eq

5

10

8

AB

 A

B

1

10

4

x

x

x

2

10

8

(0.6)(0.7)

°

eq

f

A

f

B

[A ][B ]

[AB]

2

10

8

2

10

8

x

1

.4

10

6

M

% disociado

100%

1

.4

%

1

.4

10

6

M

1.0

10

4

M

(x)(x)

1.0

10

4

[A ][B ]

[AB]

6.16  

EFECTO DEL ION DIVERSO: CONSTANTE DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

 

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