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  6.  El sulfuro de hidrógeno, H

2

S, se disocia por etapas con constantes de disociación de 

9.1 

 10

8

 y 1.2 

 10

15

, respectivamente. Escribir la reacción de disociación total 

y la constante total de equilibrio.

  7. Fe

2



 y Cr

2

O

7

2



 reaccionan como sigue: 6Fe

2



 

 Cr

2

O

7

2



 

 14H



 

É 6 Fe

3



 

 2Cr

3



 

7H

2

O. La constante de equilibrio para la reacción es 1 

 10

57

. Calcular las concen-

traciones de equilibrio de las especies hierro y cromo si se hacen reaccionar 10 mL 

de K

2

Cr

2

O

7

 0.02 M en HCl 1.14 M y 10 mL FeSO

4

 0.12 M en HCl 1.14 M.

PROCEDIMIENTO SISTEMÁTICO PARA CÁLCULOS DE EQUILIBRIO

  8. Escribir expresiones de balance de carga para: a) una solución saturada de Bi

2

S

3

b) una solución de Na

2

S.

  9.  Escribir las ecuaciones de balance de masa y electroneutralidad para una solución 

0.100 M de [Cd(NH

3

)

4

]Cl

2

.

 10.  Probar las siguientes relaciones usando los principios de electroneutralidad y balance 

de masa:

a) [NO

2



 [H



 [OH



] para una solución 0.2 M de HNO

2

b) [CH

3

COOH] 

 0.2  [H



 [OH



] para una solución 0.2 M de CH

3

COOH

c)  

[H

2

C

2

O

4

 0.1  [H



 [OH



]

[C

2

O

4

2



] para una solución 0.1 M de H

2

C

2

O

4

d) [HCN] 

 [OH



 [H



] para una solución 0.1 M de KCN

e) [H

2

PO

4



[OH



 [H



 [HPO

4

2



 3[H

3

PO

4

]



2

 para una solución 0.1 M

 

de Na

3

PO

4

)  

[HSO

4



 0.2  [H



 [OH



] para una solución 0.1 M de H

2

SO

4

 (se supone 

que la disociación del H

2

SO

4

 a H



 y HSO

4



 es cuantitativa).

 11.  Escribir las ecuaciones de balance de masa para una solución acuosa saturada de BaF

2

 

que contiene las especies F



, HF, HF

2



 y Ba

2



.

 12.  Escribir una ecuación de balance de masa para una solución acuosa de Ba

3

(PO

4

)

2

.

 13.  Calcular el pH de una solución 0.100 M de ácido acético usando el procedimiento de 

balance de carga/masa.

FUERZA IÓNICA

 14.  Calcular las fuerzas iónicas de las siguientes soluciones: a) 0.30 M NaCl; b) 0.30 M 

Na

2

SO

4

c) 0.30 M NaCl y 0.20 M K

2

SO

4

d) 0.20 M Al

2

(SO

4

)

3

 y 0.10 M Na

2

SO

4

.

 15.  Calcular las fuerzas iónicas de las siguientes soluciones: a) 0.20 M ZnSO

4

b) 0.40 M 

MgCl

2

c) 0.50 M LaCl

3

d) 1.0 M K

2

Cr

2

O

7

e) 1.0 M Tl(NO

3

)

3

 

 1.0 M Pb(NO

3

)

2

.

ACTIVIDAD

 16.  Calcular los coeficientes de actividad de los iones sodio y cloruro para una solución 

0.00100 M de NaCl.

  17.  Calcular los coeficientes de actividad de cada ion en una solución que contiene Na

2

SO

4

 

0.0020 M y Al

2

(SO

4

)

3

 0.0010 M.

 18.  Calcular la actividad del ion NO

3



 en una solución 0.0020 M de KNO

3

.

 19.  Calcular la actividad del ion CrO

4

2



 en una solución 0.020 M de Na

2

CrO

4

.

CONSTANTES DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO

 20.  Escribir expresiones de las constantes de equilibrio termodinámico para lo siguiente:

a) HCN 

É H



 

 CN



b) NH

3

 

 H

2

É NH

4



 

 OH



PROBLEMAS

 

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