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Capítulo siete

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

“Hay tres efectos secundarios de un ácido. Mejora la memoria a largo plazo,

disminuye la memoria a corto plazo, y... se me ha olvidado el tercero.”

—Timothy Leary

219

La acidez o basicidad de una solución a menudo es un factor importante en las reacciones 

químicas. Es de gran importancia el uso de amortiguadores de un pH dado para mantener 

el pH de la solución en un nivel deseado. Además, los equilibrios ácido-base son impor-

tantes para entender las titulaciones ácido-base y los efectos de los ácidos en las especies 

y en las reacciones, por ejemplo, los efectos de complejamiento o precipitación. En el 

capítulo 6 se describieron los conceptos fundamentales de las constantes de equilibrio. En 

este capítulo se describirán con mayor detalle diversos cálculos de equilibrio ácido-base, 

incluyendo  ácidos  y bases débiles, hidrólisis de sales de ácidos y bases débiles, amorti-

guadores, ácidos polipróticos y sus sales, y amortiguadores fisiológicos. Se repasarán 

primero las teorías ácido-base y el concepto básico de pH.

7.1  Teorías ácido-base: no todas se crearon igual

Se han propuesto varias teorías ácido-base para explicar o clasificar las propiedades ací-

dicas o básicas de las sustancias. Tal vez exista más familiaridad con la teoría de Arrhe-

nius, que sólo es aplicable al agua. Otras teorías son más generales y son aplicables a otros 

disolventes. Aquí se describen las teorías comunes ácido-base.

TEORÍA DE ARRHENIUS: H



 Y  OH



Arrhenius, como estudiante de posgrado, introdujo una teoría radical en 1894 (por lo cual 

recibió el premio Nobel): que un ácido es cualquier sustancia que se ioniza (parcial o 

completamente) en agua para dar iones de hidrógeno (que se asocian con el disolvente 

para dar iones hidronio, H

3

O



):

 HA 

 H

2

É H

3

O



 

 A



Una base se ioniza en agua para dar iones hidroxilo. Las bases débiles (parcialmente io-

nizadas) por lo general se ionizan como sigue:

 B 

 H

2

É BH



 

 OH



La teoría de Arrhenius se res-

tringe a soluciones acuosas. 

Véase J. Am. Chem. Soc., 36 

(1912) 353 para las observacio-

nes de Arrhenius acerca de la 

dificultad que tuvo para que su 

teoría fuese aceptada.

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