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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

mientras que las bases fuertes como los hidróxidos metálicos (por ejemplo, NaOH) se 

disocian como

 M(OH)

n

 

→ M

n



 

nOH



Esta teoría obviamente se restringe al agua como disolvente.

TEORÍA DE LOS SISTEMAS DE DISOLVENTES:

CATIONES Y ANIONES  DEL  DISOLVENTE

En 1905, Franklin introdujo el concepto de sistemas de disolventes para ácidos y bases. 

Esta teoría reconoce la ionización de un disolvente para dar un catión y un anión; por 

ejemplo, 2H

2

É H

3

O



 

 OH



 o 2NH

3

 

É NH

4



 

 NH

2



. Un ácido se define como un 

soluto que da el catión del disolvente, en tanto que una base es un soluto que da el anión 

del disolvente. Así, NH

4

Cl es un ácido fuerte en amoniaco líquido (igual que el HCl en 

agua: HCl 

 H

2

→ H

3

O



 

 Cl



), mientras que el NaNH

2

 es una base fuerte en amoniaco 

(similar al NaOH en agua); estos dos compuestos se ionizan para dar el catión y el anión 

del disolvente, respectivamente. El etanol se ioniza como sigue: 2C

2

H

5

OH 

É C

2

H

5

OH

2



 

C

2

H

5

O



. Por tanto, el etóxido de sodio, NaOC

2

H

5

, es una base fuerte en este disolvente.

TEORÍA DE BRØNSTED-LOWRY: ACEPTANDO Y CEDIENDO PROTONES

La teoría de los sistemas de disolventes es adecuada para disolventes ionizables, pero no 

es aplicable para reacciones ácido-base en disolventes no ionizables, como el benceno o 

el dioxano. En 1923, Brønsted y Lowry describieron por separado lo que ahora se conoce 

como teoría de Brønsted-Lowry. Esta teoría sostiene que un ácido es cualquier sustancia 

que puede donar un protón, y una base es cualquier sustancia que puede aceptar un pro-

tón. Así, se puede escribir una “media reacción”

 ácido 

 H



 

 base 

(7.1)

El ácido y la base de una media reacción se llaman pares conjugados. Los protones libres 

no existen en solución, y debe haber un aceptor de protones (base) antes de que un dona-

dor de protones (ácido) libere su protón. Es decir, debe haber una combinación de dos 

medias reacciones. En la tabla 7.1 se ilustran algunas reacciones ácido-base en diferentes 

disolventes. En el primer ejemplo, el ion acetato es la base conjugada del ácido acético, y 

el ion amonio es el ácido conjugado del amoniaco. Los primeros cuatro ejemplos repre-

sentan la ionización de un ácido o una base en un disolvente, en tanto que los otros represen-

tan una reacción de neutralización entre un ácido y una base en el disolvente.

La teoría de Franklin es similar 

a la de Arrhenius, pero también 

es aplicable a otros disolventes 

ionizables.

La teoría de Brønsted-Lowry su-

pone una transferencia de proto-

nes de un ácido a una base; es 

decir, pares conjugados.

Tabla 7.1

Reacciones ácido-base de Brønsted

Disolvente Ácido

1

 

 Base

2

 

 

  

Ácido

2

 

 Base

1

NH

3

 (líq.) 

HOAc 

 

NH

3

  

NH

4



  

OAc



H

2

O HCl  

H

2

O  

H

3

O



  

Cl



H

2

O NH

4



 

 

H

2

O  

H

3

O



  

NH

3

H

2

O H

2

O  

OAc



   HOAc   

OH



H

2

O HCO

3



  OH



 

 

H

2

O  

CO

3

2



C

2

H

5

OH NH

4



 

 

C

2

H

5

O



 

 

C

2

H

5

OH  NH

3

C

6

H

6

 H 

picrato 

 

C

6

H

5

NH

2

 

 

C

6

H

5

NH

3



   picrato



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