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7.2  EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN AGUA

 

221

Según la definición anterior, es evidente que una sustancia no puede actuar como 

ácido a menos de que esté presente una base para aceptar protones. Así, los ácidos sufrirán 

ionización completa o parcial en disolventes básicos, como el agua, el amoniaco líquido 

o el etanol, dependiendo de la basicidad del disolvente y de la fortaleza del ácido, aunque, 

en disolventes neutros o “inertes”, la ionización será insignificante. Por otro lado, la ioni-

zación en el disolvente no es un requisito previo para una reacción ácido-base, como en 

el último ejemplo de la tabla, donde el ácido pícrico reacciona con anilina.

TEORÍA DE LEWIS: ACEPTANDO Y CEDIENDO PARES DE ELECTRONES

También en 1923, G. N. Lewis introdujo la teoría electrónica de los ácidos y las bases. En 

la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones, y 

una base es una sustancia que puede donar un par de electrones. La segunda a menudo 

contiene un oxígeno o un nitrógeno como donador de electrones. Así, sustancias que no 

contienen hidrógeno podrían ser incluidas como ácidos. Ejemplos de reacciones ácido-base 

en la teoría de Lewis son las siguientes:

En el segundo ejemplo, el cloruro de aluminio es un ácido y el éter es una base.

7.2  Equilibrios ácido-base en agua

Según lo anterior, cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia, o ioniza, y 

el grado de ionización depende de la fuerza del ácido. Un electrólito “fuerte” se disocia 

por completo, en tanto que uno “débil” se disocia de manera parcial. La tabla 7.2 es una 

lista de algunos electrólitos comunes, unos fuertes y otros débiles. En el apéndice C hay 

otros ácidos y bases débiles.

Tabla 7.2

Algunos electrólitos fuertes y algunos electrólitos débiles

Fuertes Débiles

HCl HC

2

H

3

O

2

 (ácido acético)

HClO

4

 NH

3

H

2

SO

4

a

 

C

6

H

5

OH (fenol)

HNO

3

 HCHO

2

 (ácido fórmico)

NaOH C

6

H

5

NH

2

 (anilina)

NaC

2

H

3

O

2

a

 El primer protón se ioniza por completo en solución diluida, pero el segundo protón se ioniza parcialmente (K

i

 

 10

2

).

La teoría de Lewis supone una 

donación (coparticipación) de 

electrones de una base a un 

ácido.

H (solvatado)

:NH

3

→ H:NH

3

R

AlCl

3

:O

→ Cl

3

Al:OR

2

R

H

O:

H

→ H

2

O:H

H

H

:OH

→ H:OH

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