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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

7.3  La escala de pH

La concentración de H



 o de OH



 en solución acuosa puede variar en intervalos extrema-

damente amplios, desde 1 M o mayor hasta 10

14

  M o menor. Construir una gráfica de 

concentración de H



 contra alguna variable sería muy difícil si la concentración cambiara, 

por ejemplo, de 10

1

 a 10

13

 M. Este intervalo es común en una titulación. Es más conve-

niente comprimir la escala de acidez poniéndola en una base logarítmica. El pH de una 

solución lo definió Sørenson como

 pH 

 log[H



] (7.15)

El signo menos se usa porque la mayor parte de las concentraciones que se encuentran son 

menores que 1 M, y por tanto esta designación da un número positivo (más estrictamente, 

el pH se define en la actualidad como 

log a

H



, pero se usará la definición más sencilla 

de la ecuación 7.15). En general, p (lo-que-sea) 

ⴝ ⴚlog (lo-que-sea), y este método de 

notación se usará posteriormente para otros números que puedan variar en grandes canti-

dades, o muy grandes o pequeños (por ejemplo, las constantes de equilibrio).

Las escalas p se usan para com-

primir un intervalo de números 

de varias decenas de magnitud.

El pH es realmente 

log a

H



Esto es lo que se determina en 

un medidor de pH (electrodo de 

vidrio). Véase el capítulo 13.

Una solución 1 M de HCl tie-

ne un pH de 0 y un pOH de 14. 

Una solución 1 M de NaOH 

tiene un pH de 14 y un pOH 

de 0.

Ejemplo 7.2

Calcular el pH de una solución 2.0 

 10

3 

M de HCl.

Solución

El HCl se disocia por completo, de modo que

[H



 2.0  10

3

 M

pH 

 log(2.0  10

3

 3  log 2.0  3  0.30  2.70

La concentración de ion hidroxilo se puede definir de igual manera:

 pOH 

 log[OH



] (7.16)

La ecuación 7.13 se puede usar para calcular la concentración de ion hidroxilo si se conoce 

la concentración de ion hidrógeno, y viceversa. La ecuación en forma logarítmica para un 

cálculo más directo del pH o del pOH es

 

log K

w

 

 log[H



][OH



 log[H



 log [OH



] (7.17)

 

pK

w

 

 pH  pOH 

(7.18)

A 25°C,

 14.00 

 pH  pOH 

(7.19)

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