Página principal



Quimica Analitica

Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf

Quimica Analitica





Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf
Página235/818
Fecha de conversión31.08.2018
Tamaño11.33 Mb.
1   ...   231   232   233   234   235   236   237   238   ...   818

226

 

CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Cuando [H



 [OH



], se dice que la solución es neutra. Si [H



 [OH



], enton-

ces la solución es ácida. Y  si  [H



 [OH



], la solución es alcalina. Las concentraciones 

de ion hidrógeno y de ion hidroxilo en agua pura a 25°C son cada una 10

7

  M, y el pH 

del agua es 7. Por tanto, un pH de 7 es neutro. Valores de pH mayores a éste son alcalinos, 

y valores de pH menores que éste son ácidos. Lo contrario es verdad para los valores del 

pOH. Un pOH de 7 también es neutro. Obsérvese que el producto de [H



] y [OH



] siem-

pre es 10

14

 a 25°C, y la suma de pH y pOH siempre es 14. Si la temperatura es diferente 

de 25

C, entonces K

w

 es diferente de 1.00 

 10

14

, y una solución neutra tendrá H



 y OH



 

diferentes a 10

7

 (véase más adelante).

Los estudiantes viven a menudo con la ilusión de que es imposible tener un pH 

negativo. No hay base teórica para esto. Un pH negativo simplemente significa que la 

concentración de ion hidrógeno es mayor a 1 M. En la práctica real, un pH negativo es 

poco común por dos razones. La primera, que hasta los ácidos fuertes se pueden volver 

parcialmente no disociados a altas concentraciones. Por ejemplo, el H

2

SO

4

 de 100% tiene 

una disociación tan débil que se puede almacenar en recipientes de hierro; las soluciones 

más diluidas de H

2

SO

4

 contendrían suficientes protones de la disociación para atacar y 

disolver al hierro. La segunda razón tiene que ver con la actividad, que se ha elegido ig-

norar para soluciones diluidas. Como el pH es realmente 

log

H



 (esto es lo que indica la 

lectura de un medidor de pH), una solución 1.1 M en H



 puede realmente tener un pH 

positivo porque la actividad del H



 es menor que 1.0 M.

2

 Esto se debe a que, a estas altas 

concentraciones, el coeficiente de actividad es menor a la unidad (aunque a concentracio-

nes incluso más altas el coeficiente de actividad se puede volver mayor que la unidad; 

véase el capítulo 6). Sin embargo, no hay base matemática para no tener un pH negativo 

(o un pOH negativo), aunque puede ser raro encontrarlo en las soluciones analíticas.

Si la concentración de un ácido o una base es mucho menor que 10

7

 M, entonces 

su contribución a la acidez o a la basicidad se podrá ignorar si se compara con la contri-

bución del agua. El pH de una solución 10

8 

M de hidróxido de sodio no será por tanto 

significativamente diferente de 7. Si la concentración de un ácido o de una base es alre-

dedor de 10

7

 M, entonces su contribución no se debe ignorar, y tampoco la del agua; por 

tanto, se debe tomar la suma de las dos contribuciones.

[H



 10

pH

Una solución 10 M de HCl de-

be tener un pH de 

1 y un pOH 

de 15.

¡El pH del HCl 10

9

 M no es 9!

Ejemplo 7.6

Calcular el pH y el pOH de una solución 1.0 

 10

7

 M de HCl.

Solución

Equilibrios:

 HCl 

→ H



 

 Cl



 

H

2

É H



 

 OH



 [H



][OH



 1.0  10

14

 [H



]

disoc. de H

2

O

 

 [OH



]

disoc. de H

2

x

Como los iones hidrógeno aportados por la ionización del agua no se pueden ignorar si se 

comparan con el HCl añadido,

 [H



 C

HCl

 

 [H



]

disoc. de H

2

O

2

 Como se verá en el capítulo 13, también es difícil medir el pH de una solución que tenga un pH o un pOH nega-

tivo porque las altas concentraciones de los ácidos o las bases tienden a producir un error en la medición al intro-

ducir en las mediciones un potencial de unión líquida significativo y desconocido.

07Christian(219-265).indd   226

07Christian(219-265).indd   226

9/12/08   14:42:54

9/12/08   14:42:54



1   ...   231   232   233   234   235   236   237   238   ...   818

Similar:

Quimica Analitica iconAplicación de Microsoft Excel a Química Analítica: validación de métodos analíticos
En estadística, se define población como el conjunto de individuos portadores de
Quimica Analitica iconQuímica Analítica
En el año 2002 se actualizaron los contenidos temáticos de las asignaturas que componen las licenciaturas de Ingeniería de los
Quimica Analitica iconQuímica // º bachillerato. Formulación y nomenclatura química inorganica. Tema temario química. Fernando Escudero Ramos

Quimica Analitica iconEvo morales ayma presidente constitucional del estado plurinacional de bolivia
Evaluación de Impacto Ambiental – eia, que deberá ser realizada de acuerdo a los siguientes niveles: Requiere de eia analítica integral;...
Quimica Analitica iconFormulario de geometria analitica pdf
...
Quimica Analitica iconFormulacion de quimica organica
La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales...
Quimica Analitica iconDep. FÍSica y química I. E. S. “Juan de aréjula”
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del ies “Juan
Quimica Analitica iconFormulación y nomenclatura de química inorgánica
Este lenguaje constituye la nomencla­tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa,...


Descargar 11.33 Mb.
Ver original pdf