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Entonces,

 ([H



]

HCl

 

x)(x)  1.0  10

14

 (1.00 

 10

7

 

x)(x)  1.0  10

14

 

x

2

 

 1.00  10

7

 x 

 1.0  10

14

 

 0

Usando la ecuación cuadrática para resolver [véase el apéndice B y el uso de Excel Solver 

(sección 6.11)],

Por tanto, la concentración total de H



 

 (1.00  10

7

 

 6.2  10

8

 1.62  10

7

 M:

 pH 

 log 1.62  10

7

 

 7  0.21  6.79

 pOH 

 14.00  6.79  7.21

o, como [OH



x,

 pOH 

 log(6.2  10

8

 8  0.79  7.21

Obsérvese que, debido a la presencia del H



 añadido, la ionización del agua se suprime 

en 38% por el efecto del ion común (principio de Le Châtelier). A concentraciones mayo-

res de ácido (o de base), la supresión es todavía mayor y la contribución del agua se vuelve 

intrascendente. La contribución se puede considerar intrascendente si la concentración de 

protones o de iones hidroxilo de un ácido o de una base es de 10

6

 M o mayor.

 

El cálculo en este ejemplo es más académico que práctico, porque el dióxido de 

carbono del aire disuelto en el agua excede estas concentraciones. Como el dióxido de 

carbono en el agua forma un ácido, se tiene que tener sumo cuidado para removerlo y 

mantenerlo fuera del agua para tener una solución de ácido 10

7

 M.

x

6.2

10

8

M

1.00

10

7

1.0

10

14

4(1.0

10

14

)

2

Por lo regular se ignora la con-

tribución del agua a la acidez en 

presencia de un ácido porque su 

ionización se suprime en pre-

sencia de éste.

Una solución neutra tiene pH 

7 por arriba de la temperatura 

de laboratorio.

[H ]

[OH ]

5.5

10

13

7.4

10

7

M

pH

pOH

6.13

pK

w

12.26

pH

pOH

7.4  EL pH A TEMPERATURAS ELEVADAS: pH DE LA SANGRE

 

227

7.4  El pH a temperaturas elevadas: pH de la sangre

Es una ventaja de la naturaleza, para los estudiantes y los químicos que manejan cálculos 

de acidez y escalas de pH en soluciones acuosas a temperaturas de laboratorio, que K

w

 sea 

un número entero. A 100°C, por ejemplo, K

w

 

 5.5  10

13

, y una solución neutra tiene

Sin embargo, no todas las mediciones ni todas las interpretaciones se hacen a temperatura 

de laboratorio, y se debe tomar en cuenta que K

w

 depende de la temperatura (recuérdese, 

por el capítulo 6, que las constantes de equilibrio dependen de la temperatura). Un ejem-

plo importante es el pH del cuerpo. El pH de la sangre a la temperatura corporal (37°C) 

es 7.35 a 7.45. Este valor representa una solución ligeramente más alcalina en relación con 

el agua neutra que lo que sería el mismo valor a temperatura de laboratorio. A 37°C, K

w

 

2.5 

 10

14

, y pK

w

 

 13.60. El pH (y el pOH) de una solución neutra es 13.60/2  6.80. 

La concentración de ion hidrógeno (y de ion hidróxido) es 

2.5

10

14

 

 1.6  10

7

 M

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