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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Como una solución neutra de sangre a 37°C tendría pH 6.8, un pH de sangre de 7.4 es 

más alcalino a 37°C en 0.2 unidades de pH que lo que sería a 25°C. Esto es importante 

cuando se considera que un cambio de 0.3 unidades de pH en el cuerpo es excesiva.

La concentración de ácido clorhídrico en el estómago es alrededor de 0.1 a 0.02 M

Como pH 

  log [H



], el pH a 0.02 M sería 1.7. Ésta será la misma sin importar la 

temperatura, porque la concentración del ion hidrógeno es la misma (se omiten los cambios 

en el volumen del disolvente) y se mediría a cualquier temperatura el mismo pH. Pero 

aunque el pOH sería de 14.0 

 1.7  12.3 a 25°C, resulta ser de 13.6  1.7  11.9 a 

37°C.

No sólo la temperatura afecta la ionización del agua en el cuerpo y modifica el pH 

de una solución neutra; también afecta a las constantes de ionización de los ácidos y las 

bases de donde se derivan los sistemas amortiguadores corporales. Como se verá más 

adelante en este capítulo, esto influye en el pH de los amortiguadores, por lo que un pH 

de la sangre de 7.4 medido a 37°C no será el mismo cuando se mida a temperatura de 

laboratorio, en contraste con el pH del estómago, cuyo valor se determinó por medio de la 

concentración de un ácido fuerte. Por esta razón, la medición del pH sanguíneo para fines 

de diagnóstico por lo general se hace a 37°C (véase el capítulo 13). (Si se omiten los 

cambios en las constantes de equilibrio de los sistemas amortiguadores del cuerpo, el pH 

medido sería el mismo a 25 o 37°C —recuérdese reajustar la escala de acidez a 37°C— pero 

esto es sólo académico, ya que las constantes de equilibrio sí cambian.)

7.5  Ácidos y bases débiles: ¿cuál es el pH?

Hasta ahora los cálculos se han limitado a ácidos y bases fuertes, donde la ionización se 

supone que es completa. Como la concentración de H



 o de OH



 se determina fácilmente 

por la concentración de ácido o base, los cálculos son directos. Como se ve en la ecuación 

7.3, los ácidos débiles (o las bases débiles) se ionizan sólo parcialmente. Aunque los áci-

dos minerales (inorgánicos) y las bases minerales (inorgánicas), como HCl, HClO

4

, HNO

3

 

y NaOH, son electrólitos fuertes que se ionizan totalmente en agua, la mayoría de los 

ácidos orgánicos y las bases orgánicas, como se encuentran en las aplicaciones clínicas, 

son débiles.

La constante de ionización se puede usar para calcular la cantidad ionizada, y el pH 

a partir de ésta. La constante de acidez para el ácido acético a 25°C es 1.75 

10

5

.

 

[H



][OAc



]



[HOAc]

 

 1.75  10

5

 (7.20)

Cuando se ioniza el ácido acético, se disocia a porciones iguales de H



 y OAc



 en tal 

cantidad que el cálculo del lado izquierdo de la ecuación 7.20 siempre será igual a 

1.75 

 10

5

.

 HOAc 

É H



 

 OAc



 (7.21)

Si la concentración original de ácido acético es C y la concentración de la especie ionizada 

de ácido acético (H



 y OAc



) es x, entonces la concentración final para cada especie en 

el equilibrio está dada por

 HOAc 

É H



 

 OAc



 (7.22)

 

(C 

x

x 

x

El pH de la sangre debe medir-

se a la temperatura del cuerpo 

para reflejar con exactitud el es-

tado de los amortiguadores de la 

sangre.

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