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La constante de acidez (constante de hidrólisis) se puede derivar multiplicando el nume-

rador y el denominador por [OH



]:

 

K

a

 

[B] [H

3

O



]



[BH



]

 

[OH



]



[OH



]

 (7.35)

De nuevo, la cantidad dentro de las líneas punteadas es K

w

, en tanto que el remanente es 

1/K

b

. Por tanto,

 

[B][H

3

O



]



[BH



]

 

K

w



K

b

 

K

a

 (7.36)

y para NH

4



,

 

K

a

 

K

w



K

b

 

1.0 

 10

14



1.75 

 10

5

 

 5.7  10

10

 (7.37)

Por supuesto, K

a

 se podría haber derivado de la ecuación 7.27. Nuevamente es sólo coin-

cidencia que el valor numérico de K

a

 para NH

4



 sea igual a K

b

 para OAc



.

La sal de una base débil se ioniza para formar cantidades iguales de B y H

3

O



 (H



 

si se ignora la formación de ion hidronio, como se había hecho antes). Por tanto, se puede 

despejar la concentración de ion hidrógeno (suponiendo 

C

BH



 

100 K

a

):

 

[H



][H



]



C

BH



 

K

w



K

b

 

K

a

 (7.38)

  

(7.39)

Otra vez, esta ecuación sólo es válida si 

C

BH



 

100 K

a

. De otra manera, se debe resolver 

la fórmula cuadrática.

[H ]

C

BH

K

a

C

BH

K

w

K

b

Ejemplo 7.10

Calcular el pH de una solución 0.25 M de cloruro de amonio.

Solución

Escribir los equilibrios

 NH

4

Cl 

→ NH

4



 

 Cl



  (ionización)

 NH

4



 

 H

2

É NH

4

OH 

 H



  (hidrólisis)

 (NH

4



 

 H

2

É NH

3

 

 H

3

O



)

Escribir la constante de equilibrio

[NH

4

OH][H



]



[NH

4



]

 

K

a

 

K

w



K

b

 

1.0 

 10

14



1.75 

 10

5

 

 5.7  10

10

7.6  SALES DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES: NO SON NEUTRAS

 

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