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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

7.7  Amortiguadores: conservación del pH constante (o casi)

Una solución amortiguadora (buffer, en inglés) se define como una solución que resiste 

el cambio de pH cuando se agrega una pequeña cantidad de ácido o base o cuando se diluye 

la solución. Esto es muy útil para mantener el pH para una reacción en su valor óptimo. Una 

solución amortiguadora consiste en una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o 

una base débil y su ácido conjugado a concentraciones o relaciones predeterminadas. Es 

decir, se tiene una mezcla de un ácido débil y su sal o una base débil y su sal. Considérese 

un amortiguador de ácido acético-acetato. El equilibrio ácido que gobierna este sistema es

 HOAc 

É H



 

 OAc



Pero ahora, como se ha agregado una fuente de iones acetato al sistema (por ejemplo, de 

acetato de sodio), la concentración de iones hidrógeno no coincide ya con la concentración 

de iones acetato. La concentración de iones hidrógeno es

 [H



K

[HOAc]



[OAc



]

 (7.40)

Si se toma el logaritmo negativo de cada lado de esta ecuación, se tiene

 

log[H



 log K

a

 

 log 

[HOAc]



[OAc



]

 (7.41)

 pH 

 pK

a

 

 log 

[HOAc]



[OAc



]

 (7.42)

Al invertir el último término logarítmico, éste se vuelve positivo:

 pH 

 pK

a

 

 log 

[OAc



]



[HOAc]

 (7.43)

Sea x la concentración final de [NH

4

OH] y [H



]. Entonces, al equilibrio,

 [NH

4

OH] 

 [H



x

 [NH

4



C

NH

4



 

x  0.25  x

Como C

NH

4



 

 K

a

x es despreciable en comparación con C

NH

4



. Entonces,

Comparar este último paso con la ecuación 7.39. Comparar también todo el planteamiento 

y la solución con el ejemplo 7.7. El NH

4

OH que se forma no se disocia y no contribuye 

al pH.

 [H



 1.2  10

5

 M

 pH 

 log(1.2  10

5

 5  0.08  4.92

5.7

10

10

x

5.7

10

10

0.25

1.2

10

5

M

(x)(x)

0.25

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