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Esta forma de la ecuación de la constante de ionización se llama ecuación de Henderson-

Hasselbalch. Es útil para calcular el pH de una solución de un ácido débil que contiene 

su sal. Se puede escribir una forma general para un ácido débil HA que se ioniza a su sal, 

A



 y H



:

 HA 

 É H



 

 A



 (7.44)

 pH 

 pK

a

 

 log 

[A



]



[HA]

 (7.45)

 pH 

 pK

a

 

 log 

[base conjugada]



[ácido]

 (7.46)

 pH 

 pK

a

 

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 (7.47)

El pH de una solución amorti-

guadora se determina por la re-

lación de las concentraciones 

del par ácido-base conjugado.

Ejemplo 7.11

Calcular el pH de una solución amortiguadora preparada mediante la adición de 10 mL de 

ácido acético 0.10 M a 20 mL de acetato de sodio 0.10 M.

Solución

Se necesita calcular la concentración del ácido y la sal en solución. El volumen final es 

30 mL:

 

M

1

 

 mL

1

 

M

2

 

 mL

2

Para HOAc,

 0.10 

mmol/mL 

 10 mL  M

HOAc

 

 30 mL

 

M

HOAc

 

 0.033 mmol/mL

Para OAc



,

 0.10 

mmol/mL 

 20 mL  M

OAc



 

 30 mL

 

M

OAc



 

 0.067 mmol/mL

Algo del HOAc se disocia a H



 

 OAc



, y la concentración de equilibrio del HOAc sería 

la cantidad que se agrega (0.033 M) menos la cantidad disociada, en tanto que la del OAc



 

sería la cantidad agregada (0.067 M) más la cantidad de HOAc disociada. Sin embargo, la 

cantidad de ácido disociado es muy pequeña, especialmente en presencia de la sal añadida 

(la ionización se suprime por el efecto del ion común), y se puede ignorar. Por tanto, se 

puede suponer que las concentraciones agregadas son las concentraciones de equilibrio:

 pH 

 log K

a

 

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 pH 

 log(1.75  10

5

 log 

0.067 mmol/mL



0.033 mmol/mL

 

 4.76  log 2.0

 

 5.06

La ionización del ácido se su-

prime por la sal, y se puede des-

preciar.

7.7  AMORTIGUADORES: CONSERVACIÓN DEL pH CONSTANTE (O CASI)

 

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