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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

La mezcla de un ácido débil y su sal también se puede obtener combinando un exceso 

de ácido débil con alguna base fuerte para producir una sal por neutralización, o mezclando 

un exceso de sal con ácido fuerte para producir el componente de ácido débil del amorti-

guador.

Se podría haber acortado el cálculo reconociendo que en el término logarítmico se cance-

lan los volúmenes, de modo que se puede tomar sólo la relación de milimoles:

 mmol

HOAc

 

 0.10 mmol/mL  10 mL  1.0 mmol

 mmol

OAc



 

 0.10 mmol/mL  20 mL  2.0 mmol

 4.76  log 

2.0 mmol



1.0 mmol

 

 5.06

Se pueden usar milimoles de 

ácido y sal en lugar de molari-

dad.

Ejemplo 7.12

Calcular el pH de una solución que se prepara agregando 25 mL de hidróxido de sodio 0.10 

M a 30 mL de ácido acético 0.20 M (esto realmente sería una etapa de titulación típica).

Solución

 mmol 

HOAc 

 0.20 M  30 mL  6.0 mmol

 mmol 

NaOH 

 0.10 M  25 mL  2.5 mmol

Éstos reaccionan como sigue:

 HOAc 

 NaOH É NaOAc  H

2

O

Después de la reacción,

 mmol 

NaOAc 

 2.5 mmol

 mmol 

HOAc 

 6.0  2.5  3.5 mmol

 pH 

 4.76  log 

2.5



3.5

 

 4.61

El mecanismo de la acción amortiguadora para una mezcla de un ácido débil y su 

sal se puede explicar como sigue. El pH está gobernado por el logaritmo de la relación de 

la sal y el ácido:

 pH 

 constante  log 

[A



]



[HA]

 (7.48)

Si la solución se diluye, la relación permanece constante y por tanto el pH de la solución 

no cambia.

3

 Si se agrega una pequeña cantidad de un ácido fuerte, se combinará con una 

¡Lleve la cuenta de los milimo-

les de reactantes!

La dilución no cambia la rela-

ción de las especies que actúan 

como amortiguadoras.

3

 En realidad, el pH aumentará ligeramente porque el coeficiente de actividad de la sal se ha aumentado al disminuir la 

fuerza iónica. La actividad de una molécula sin carga (es decir, de un ácido no disociado) es igual a su molaridad (véase 

el capítulo 6), y por tanto aumenta la relación provocando un ligero aumento del pH. Véase el final del capítulo.

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