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cantidad igual del A



 para convertirlo en HA. Es decir, en el equilibrio, HA 

É H



 

 A



el principio de Le Châtelier dicta que el H



 agregado se combinará con A



 para formar 

HA, con el equilibrio ubicado muy a la izquierda si hay exceso de A



. El cambio en la 

relación [A



]/[HA] es pequeño y por tanto el cambio de pH es pequeño. Si el ácido se 

hubiera agregado a una solución sin amortiguamiento (por ejemplo, una solución de NaCl), 

el pH habría disminuido notablemente. Si se agrega una pequeña cantidad de una base 

fuerte, ésta se combinará con parte del HA para formar una cantidad equivalente de A



De nuevo, el cambio en la relación es pequeño.

La cantidad de ácido o base que se puede añadir sin causar un gran cambio en el pH 

está determinada por la capacidad amortiguadora de la solución. Ésta se determina por 

las concentraciones de HA y A



. Cuanto mayores sean estas concentraciones, mayor can-

tidad de ácido o base puede tolerar la solución. La capacidad amortiguadora (intensidad 

amortiguadora, índice amortiguador) de una solución se define como

 

  dC

BOH

/dpH 

 dC

HA

/dpH (7.49)

donde dC

BOH 

dC

HA

 representan el número de moles por litro de base o ácido fuerte, res-

pectivamente, que se necesita para ocasionar un cambio de pH de dpH. La capacidad 

amortiguadora es un número positivo. Cuanto mayor sea, más resistente a cambios de pH 

será la solución. Para soluciones amortiguadoras ácido débil/base conjugada con una con-

centración mayor de 0.001 M, la capacidad amortiguadora es aproximadamente:

 

  2.303 

C

HA

C

A





C

HA

 

C

A



 (7.50)

donde C

HA

 y C

A



 representan las concentraciones analíticas del ácido y su sal, respectiva-

mente. Así, si se tiene una mezcla de 0.10 mol/L de ácido acético y 0.10 mol/L de acetato 

de sodio, la capacidad amortiguadora es

  2.303 

0.10 

 0.10



0.10 

 0.10

 

 0.050 mol/L por pH

Si se agrega hidróxido de sodio hasta llegar a 0.0050 mol/L, el cambio de pH será

dpH 

dC

BOH

/

  0.0050/0.050  0.10   pH

Además de la concentración, la capacidad amortiguadora depende de la relación de 

HA a A



. Es máxima cuando la relación es igual a la unidad; es decir, cuando pH 

 pK

a

:

 pH 

 pK

a

 

 log 

1



1

 

 pK

a

 (7.51)

Esto corresponde al punto medio de una titulación de un ácido débil. En general, la capa-

cidad amortiguadora es satisfactoria en un intervalo de pH de pK

a

 

  1. La capacidad 

amortiguadora se explicará con representaciones gráficas en el capítulo 8, cuando se traten 

las curvas de titulación de ácidos débiles.

La capacidad amortiguadora au-

menta con las concentraciones 

de la especie amortiguadora.

La capacidad amortiguadora es 

máxima cuando pH 

 pK

a

.

Ejemplo 7.13

Una solución amortiguadora tiene una concentración de 0.20 M de ácido acético y aceta-

to de sodio. Calcular el cambio de pH al agregar 1.0 mL de ácido clorhídrico 0.10 M a 

10 mL de esta solución.

7.7  AMORTIGUADORES: CONSERVACIÓN DEL pH CONSTANTE (O CASI)

 

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