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 pH 

 pK

a

 

 log 

[B]



[BH



]

 

 (pK

w

 

 pK

b

 log 

[B]



[BH



]

 (7.56)

pH 

 pK

a

 

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 

 (pK

w

 

 pK

b

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 (7.57)

Como pOH 

 pK

w

 

 pH, también se puede escribir, restando ya sea la ecuación 7.56 o 

la 7.57 de pK

w

,

 pOH 

 pK

b

 

 log 

[BH



]



[B]

 

 pK

b

 

 log 

[donador de protones]



[aceptor de protones]

 (7.58)

Una mezcla de una base débil y su sal actúa como amortiguador de la misma manera que 

un ácido débil y su sal. Cuando se agrega un ácido fuerte se combina con algo de la base 

B para formar la sal BH



. A la inversa, una base se combina con BH



 para formar B. 

Como el cambio en la relación será pequeño, el cambio en pH será minúsculo. Nuevamente, 

la capacidad amortiguadora es máxima a un pH igual a

  pK

a

 

 14  pK

b

  (o a pOH 

pK

b

), con límite útil de pK

a

 

 1.

pK

a

 

 14  pK

b

 , para una base 

débil. La capacidad amortigua-

dora alcalina es máxima cuando 

pOH 

 pK

b

 (pH 

 pK

a

).

Ejemplo 7.14

Calcular el volumen de amoniaco concentrado y el peso de cloruro de amonio que se 

tendría que tomar para preparar 100 mL de una solución amortiguadora a pH 10.00 si la 

concentración final de sal debe ser 0.200 M.

Solución

Se requieren 100 mL de solución 0.200 M de NH

4

Cl. Por tanto, mmol NH

4

Cl 

 0.200 

mmol/mL 

 100 mL  20.0 mmol

 mg 

NH

4

Cl 

 20.0 mmol  53.5 mg/mmol  1.07  10

3

 mg

Por tanto, se requiere 1.07 g de NH

4

Cl. Se calcula la concentración de NH

3

 mediante

 pH 

 pK

a

 

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 

 (14.00  pK

b

 log 

[NH

3

]



[NH

4



]

 10.0 

 (14.00  4.76)  log 

[NH

3

]



0.200 mmol/mL

 log 

[NH

3

]



0.200 mmol/mL

 

 0.76

 

[NH

3

]



0.200 mmol/mL

 

 10

0.76

 

 5.8

 [NH

3

 (0.200)(5.8)  1.1

6

 mmol/mL

7.7  AMORTIGUADORES: CONSERVACIÓN DEL pH CONSTANTE (O CASI)

 

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