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CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Se ve que una solución amortiguadora para un pH dado se prepara eligiendo un ácido 

débil (o una base débil) y su sal, con un valor de pK

a

 cercano al pH que se desea. Hay va-

rios de esos ácidos y de estas bases, y se puede amortiguar cualquier región de pH mediante 

una selección adecuada de éstos. Un ácido débil y su sal dan el mejor resultado amortigua-

dor en solución ácida, y una base débil y su sal dan el mejor resultado amortiguador en 

solución alcalina. Más adelante se describirán algunos amortiguadores útiles para mediciones 

La molaridad del amoniaco concentrado es 14.8 M. Por tanto,

 100 

mL 

 1.1

6

 mmol/mL 

 14.8 mmol/mL  mL NH

3

 ml 

NH

3

 

 7.8 mL

Ejemplo 7.15

¿Cuántos gramos de cloruro de amonio y cuántos mililitros de hidróxido de sodio 3.0 M 

se deben agregar a 200 mL de agua y diluir a 500 mL para preparar una solución amorti-

guadora de pH 9.50 con una concentración de sal de 0.10 M?

Solución

Se requiere la relación de [NH

3

]/[NH

4



]. Del ejemplo 7.14,

 pH 

 pK

a

 

 log 

[NH

3

]



[NH

4



]

 

 9.24  log 

[NH

3

]



[NH

4



]

 9.50 

 9.24  log 

[NH

3

]



[NH

4



]

 log 

[NH

3

]



[NH

4



]

 

 0.26

 

[NH

3

]



[NH

4



]

 

 10

0.26

 

 1.8

La concentración final de NH

4



 es 0.10 M, de modo que

 [NH

3

 (1.8)(0.10)  0.18 M

 mmol 

NH

4



 en la solución final 

 0.10 M  500 mL  50 mmol

 mmol 

NH

3

 en la solución final 

 0.18 M  500 mL  90 mmol

El NH

se forma de un número igual de milimoles de NH

4

Cl. Por tanto, se debe tomar un 

total de 50 

 90  140 mmol de NH

4

Cl:

 mg 

NH

4

Cl 

 140 mmol  53.5 mg/mmol  7.49  10

3

 mg 

 7.49 g

La cantidad de milimoles de NaOH que se requieren es igual a la de los milimoles de 

NH

3

:

 3.0 

M 

x mL  90 mmol

x 

 30 mL NaOH

Se selecciona un amortiguador 

con valor de pK

a

 cercano al pH 

deseado.

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