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242

 

CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

7.61, PO

4

3



 es la sal del ácido HPO

4

2



. Así, cada uno de estos pares constituye un sistema 

amortiguador y se pueden preparar amortiguadores de ortofosfato para un amplio intervalo 

de pH. La capacidad amortiguadora óptima de cada par ocurre a un pH que corresponde 

a su pK

a

. El par HPO

4

2



/H

2

PO

4



 es un eficaz sistema amortiguador de la sangre (véase 

más adelante).

Ejemplo 7.16

El pH de la sangre es 7.40. ¿Cuál es la relación de [HPO

4

2



]/[H

2

PO

4



] en la sangre (a 

25°C)?

Solución

 pH 

 pK

a

 

 log 

[aceptor de protones]



[donador de protones]

 

pK

a2

 

 7.12

Por tanto,

 pH 

 7.12  log 

[HPO

4

2



]



[H

2

PO

4



]

 7.40 

 7.12  log 

[HPO

4

2



]



[H

2

PO

4



]

[HPO

4

2



]



[H

2

PO

4



]

 

1.9



1

CÁLCULOS DE DISOCIACIÓN PARA ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

Como las constantes individuales de ionización son suficientemente distintas, el pH de una 

solución de H

3

PO

4

 se puede calcular titulándola como se haría con cualquier ácido débil. 

El H



 del primer paso de ionización rebasa efectivamente los otros dos pasos de ionización, 

de modo que la contribución de H



 de dichos pasos es intrascendente si se compara con 

la primera ionización. Sin embargo, se debe resolver la ecuación cuadrática, porque K

a1

 es 

relativamente grande.

Ejemplo 7.17

Calcular el pH de una solución 0.100 M de H

3

PO

4

.

Solución

 

H

3

PO

4

 

⬇ H



 

 H

2

PO

4



 0.100 

x 

x 

x

De la ecuación 7.59,

(x)(x)



0.100 

x

 

 1.1  10

2

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