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250

 

CAPÍTULO 7 

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

2. Sal no protonada.  El fosfato no protonado es una base de Brønsted bastante fuerte 

en solución, y se ioniza como sigue:

 PO

4

3



 

 H

2

É HPO

4

2



 

 OH



        K

b

 

K

w



K

a3

 (7.87)

La constante K

a3

 es muy pequeña y por tanto el equilibrio se ubica significativamente a la 

derecha. Como K

a3

 

K

a2

, la hidrólisis del HPO

4

2



 se suprime por el OH



 del primer paso, 

y el pH del PO

4

3



 se puede calcular igual que para una sal de un ácido débil monoprótico. 

Sin embargo, como K

a3

 es muy pequeña, K

b

 es relativamente grande, y la cantidad de OH



 

no es insignificante en comparación con la concentración inicial de PO

4

3



 (C

B



), y se debe 

resolver la ecuación cuadrática; es decir, PO

4

3



 es una base bastante fuerte.

Ejemplo 7.19

Calcular el pH de una solución 0.100 M de Na

3

PO

4

.

Solución

 PO

4

3



   

 H

2

É HPO

4

2



 

 OH



 0.100 

x 

x 

x

 

[HPO

4

2



][OH



]



[PO

4

3



]

 

K

b

 

K

w



K

a3

 

1.0 

 10

14



4.8 

 10

13

 

 0.020

(x)(x)



0.100 

x

 

1.0 

 10

14



4.8 

 10

13

 

 0.020

La concentración es sólo cinco veces K

b

, de modo que se usa la ecuación cuadrática:

La disociación (hidrólisis) se completa en un 36%, y el fosfato es una base apreciablemente 

fuerte.

x

2

0.020x

2.0

10

3

0

x

x

[OH ]

0.036 M

pH

12.56

0.200

(0.020)

2

4( 2.0

10

3

)

2

Ejemplo 7.20

El EDTA es un ácido poliprótico con cuatro protones (H

4

Y). Calcular la concentración de 

iones hidrógeno de una solución 0.0100 M de Na

2

EDTA (Na

2

H

2

Y).

Solución

Los equilibrios son

 

H

2

Y

2



 

É H



 

 HY

3



        K

a3

 

 6.9  10

7

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